最新2017高中化學(xué)58個(gè).考點(diǎn)精講11-15

1、高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講11、鹵素、鹵素1復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)1鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律；2鹵族元素的化合物性質(zhì)的遞變性；3鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康的關(guān)系。4重點(diǎn)考查鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律。2難點(diǎn)聚焦難點(diǎn)聚焦1.鹵族元素鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它們的原子最外電子層都有7個(gè)電子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性。由于原子核外電子層數(shù)不同，因此它們的性質(zhì)也存在著差異。(1)相似性①與金屬反應(yīng)：2

2、Fe3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)eI2=FeI2②與非金屬反應(yīng)：H2F2＝2HF，2P3Br2＝2PBr3③與水反應(yīng)：H2OBr2=HBrHBrO(程度更小)；2F22H2O＝4HFO2↑(劇烈、完全)④與堿反應(yīng)：2NaOHBr2＝NaBrNaBrOH2O；2NaOHI2＝NaINaIOH2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2)相異性(變化規(guī)律)注意點(diǎn)：①F2的氧化性特別強(qiáng)，因此F的還原性特別弱。②Br、I都有較強(qiáng)的還原性，都能被濃H

3、2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和濃H2SO4反應(yīng)制HBr時(shí)，其中含有Br2蒸氣和SO2氣體，應(yīng)用濃H3PO4代替濃H2SO4制HBr。用濃H2SO4幾乎不能制取HI，所以必須用濃H3PO4和KI等反應(yīng)制HI。③HX都極易溶于水，在空氣中形成白霧。2兩類置換反應(yīng)(1)金屬間的置換：活潑金屬置換不活潑金屬。FeCuSO4=FeSO4Cu反應(yīng)意義：①說(shuō)明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；②制備金屬。(2)非金屬間的置換：活潑非金屬置換不活潑非金屬。2N

4、aBrCl2=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；2F22H2O＝4HFO2↑意義：①比較非金屬單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱；②制備非金屬單質(zhì)。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有機(jī)溶劑中(如：苯、汽油、四氯化碳)則易溶。注：溶液的顏色與濃稀有關(guān)，濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺，如飽和溴水為紅棕色，而很稀的溴水則為淺黃色。4萃取(1)原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。(2)操作

5、步驟：①混合振蕩，②靜置分層，③分液。使用的儀器是分液漏斗。(3)注意點(diǎn)：①萃取劑必須具備兩點(diǎn)：a與溶劑不相溶，b溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉變質(zhì)。【評(píng)析】【評(píng)析】在最后總復(fù)習(xí)的時(shí)候一定要注意知識(shí)的橫向和縱向的聯(lián)系和比較，這樣所學(xué)的知識(shí)就系統(tǒng)化，條理化，有理于提高解題能力。這里涉及了鹽類水解的知識(shí)，有一定的跨度，學(xué)生不容易得到正確的解釋?！娟P(guān)鍵詞】鹵族元素【關(guān)鍵詞】鹵族元素電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液【例【例4

6、】AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照條件下容易發(fā)生分解?，F(xiàn)將5mLAg的物質(zhì)的量濃度為0.1molL的溶液與等物質(zhì)的量的堿金屬鹽混合，恰好完全反應(yīng)。待鹵化物沉淀后過(guò)濾，并在200W燈泡下烘干，得到固體物質(zhì)0.01297g。（1）試分析溶液中析出的沉淀是不是鹵化銀？（2）試通過(guò)計(jì)算確定溶液中析出的沉淀物的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？并寫出它的化學(xué)式?！窘馕觥俊窘馕觥浚?）不可能。若為AgX，其物質(zhì)的量為：。光照，AgX

7、分解生成molLmolL411051.0005.0??????Ag的質(zhì)量為：。故沉淀不可能為鹵化銀。（2）沉淀應(yīng)為ggmolgmol221410297.1104.5108105???????????堿金屬陽(yáng)離子與銀鹽溶液中的陰離子結(jié)合而生成，其相對(duì)分子質(zhì)量為：堿金屬只能??94.25105297.14????為L(zhǎng)i。其化學(xué)式故為L(zhǎng)iF?！敬鸢浮俊敬鸢浮浚?）不是（2）LiF【評(píng)析】【評(píng)析】此題的焦點(diǎn)是沉淀物為何物。學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)，多

8、數(shù)會(huì)認(rèn)為是鹵化銀。這樣就陷入思維的誤區(qū)。此題為此在設(shè)問(wèn)時(shí)分為兩步，引導(dǎo)學(xué)生從兩個(gè)層面上去分析求解。【關(guān)鍵詞】鹵族元素【關(guān)鍵詞】鹵族元素堿金屬元素堿金屬元素【例【例5】已知Cl和Ag反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO3（為強(qiáng)酸）和HCl。而這樣生成的Cl又與剩余的Ag作用生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至最終?，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最

9、終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H物質(zhì)的量濃度是多少？【解析】【解析】本題涉及三個(gè)化反應(yīng)：AgCl=AgCl↓2AgCl2AgCl2；3Cl23H2O=6HClO3－5Cl，光照???若有①60Ag60Cl=60AgCl，則應(yīng)有②6AgCl6Ag3Cl2，③3Cl23H2O=ClO3－5Cl－6H，消去循光照???環(huán)量，可運(yùn)用總反應(yīng)式求解，①②③得：60Ag55Cl3H2O=54AgCl↓6Ag↓C

10、lO36H。據(jù)此易得：；cHmolLmolL()..????116551012難溶物AgCl和Ag的質(zhì)量為：65511108545511143516794??????.....molgmolmolgmolg【答案】【答案】167.94g0.12molL【評(píng)析】【評(píng)析】本題還可以運(yùn)用數(shù)學(xué)上的等比數(shù)列法求解。【關(guān)鍵詞】鹵族元素【關(guān)鍵詞】鹵族元素（【例（【例6】現(xiàn)有某純凈氣體A，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為2.24L的兩份樣品，一份與過(guò)量的O2混合，

11、燃燒后無(wú)固體物質(zhì)生成，氣體生成物均被過(guò)量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與一定質(zhì)量的SO2氣體混合（A不與SO2反應(yīng)），測(cè)得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20。試推測(cè)A是什么？并寫出A完全燃燒反應(yīng)方程式?！窘馕觥俊窘馕觥竣?202=40，故MA＜40；M②A氣體為0.1mol，若生成的氣體為CO2，則生成CaCO3的沉淀質(zhì)量應(yīng)為10g，20g……顯然與題意不符；③若生成氣體為SO2，生成CaSO3，其質(zhì)量應(yīng)為12g