半截塔中學 化學 學科導學案

1、半截塔中學化學學科導學案班級：九、學生姓名：組號：學案編號：設計者：馮秀峰審批：授課時間：課題課題3溶液的濃度教法引領提升學法自主學習練習鞏固學習目標1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2、初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。3、會分析問題、解決問題，提高解題能力。4、能找準各量的關系。學習重點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。學習難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算。導學過程

2、教學設計學生積累一、一、思考：思考：怎樣比較兩種溶液的濃、稀？二、課堂探究二、課堂探究1、知識點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、知識點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________與__________之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用數(shù)學式表示如下：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝——————100％溶液質(zhì)量溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝—————100%溶解度100g【要點引領】【要點引領】①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并

3、不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關系。③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④表示式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。2、知識點二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、知識點二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【自主學習：】【自主學習：】（1）完成教材P42頁表理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。（2）自主學習P43頁例題1【相關練習】

4、課后習題：1知識點三：關于溶液稀釋或濃縮的計算知識點三：關于溶液稀釋或濃縮的計算①關于溶液稀釋的計算【自主學習】：教材P43頁例題2【要點引領】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若設濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液Bg，則Aga%＝Bgb%（其中B＝A＋m水）【相關練習】完成教材P45頁2題、3題②關于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算溶液濃縮通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，

5、溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則Aga%＋Bg＝(Ag＋Bg)b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Aga%＝（Ag一Bg）b％。c

6、、與濃溶液混合混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Aga%＋Bgb%＝（Ag＋Bg)c％【要點引領】①關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。②關于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的

7、具體類型來具體分析找出等量關系來解決。[經(jīng)典例題透析經(jīng)典例題透析]類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例題1、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進50g水中，充分攪拌，制成20℃時的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?】配制90g10％的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g的硫酸鉀并攪拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）A19％B10％C9％D無法計算【變式2】某酒精中乙醇所含的氫原子