山東省德州市2019屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題（word版）

1、→→→高三化學(xué)試題２０１８１１本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分.滿分１００分考試時(shí)間９０分鐘.注意事項(xiàng):１每小題選出答案后用２B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標(biāo)號(hào)不能將答案直接答在試卷上.２考試結(jié)束后請(qǐng)將答題卡一并交回.可能用的相對(duì)原子質(zhì)量:H:１O(jiān):１６Na:２３Al:２７Cl:３５５Cu:６４Zn:６５第Ⅰ卷(選擇題共４５分)選擇題(本題包括１５小題每小題３分共４５分.每小

2、題只有一項(xiàng)符合題目要求)１化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A提倡使用共享單車目的是降低碳排放４用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器省略)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖强捎眉籽b置做HCl氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)用乙裝置灼燒干海帶后進(jìn)行海水提碘的實(shí)驗(yàn)裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH３利用丁圖所示裝置配制稀硫酸５南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N５)６(H３O)３(NH４)４Cl五氮陰離子N５－是制備全氮類物質(zhì)N５

3、＋N５－的重要中間體.下列說(shuō)法正確的是AN５＋N５－中既含極性鍵又含非極性鍵BN５＋N５－屬于化合物CuSO４溶液可用于游泳池殺菌消毒每個(gè)N５－中含有３５個(gè)電子D(N５)６(H３O)３(NH４)４Cl中含四種離子６根據(jù)元素周期律和元素周期表下列推測(cè)不合理的是CSiO２制造的光導(dǎo)纖維廣泛用于通訊領(lǐng)域其中利用了SiO２的導(dǎo)電性鋼鐵設(shè)備焊接前可依次使用飽和Na２CO３溶液、飽和NH４Cl溶液處理焊點(diǎn)２設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是

4、０１molHCl分子中含H＋的數(shù)目為０１NA３９gNa２O２中陰陽(yáng)離子總數(shù)為０１５NA０１molCl２完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為０２NA７空氣吹出法是工業(yè)上海水提溴的常用方法其流程如下:２００mL０１molL氨水中NH４＋、NH３H２O的粒子數(shù)之和為００２NA３下列說(shuō)法正確的是氯氣①下列說(shuō)法不正確的是通熱空氣②二氧化硫③１６O２和１８O２互為同素異形體造成酸雨的SO２、NOx都是酸性氧化物置換反應(yīng)一定是離子反應(yīng)溶于水后所得溶液能夠?qū)щ?/p>

5、的化合物不一定是電解質(zhì)高三化學(xué)試題第１頁(yè)(共８頁(yè))步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl２＋２Br－Br２＋２Cl－步驟②③的目的是富集溴元素物質(zhì)X為HBrO空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)高三化學(xué)試題第２頁(yè)(共８頁(yè))氯氣④→產(chǎn)品溴物質(zhì)X溴蒸氣粗產(chǎn)品溴濃縮海水選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)Ca與冷水較易反應(yīng)Be與冷水更難反應(yīng)B鹽酸是強(qiáng)酸氫硫酸是弱酸Cl的非金屬性大于SCSi、Ge均位于金屬與非金屬的交界處二者均為半導(dǎo)體材料DHCl在１５００℃時(shí)分

6、解HI在２３０℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間→→第Ⅱ卷(非選擇題共５５分)()、、、、、.(１)裝置的連接順序?yàn)?用a、b、ch表示).(２)若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是.１６１４分已知ABCDEF是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A２是最輕的(３)反應(yīng)結(jié)束后生成的FeCl３大部分進(jìn)入收集器少量沉積在硬質(zhì)玻璃管的右端.要使氣體B、C與E三種元素的質(zhì)子數(shù)均為４的倍數(shù).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(１)A與B組成的兩種化合物常溫下均為液態(tài)

7、.其中原子個(gè)數(shù)比為１∶１的化合物的電子式為.A２B２和FB２是市場(chǎng)上常見(jiàn)的消毒劑等質(zhì)量的A２B２和FB２分別與足沉積的FeCl３進(jìn)入收集器需進(jìn)行的操作是.(４)工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)將D中干燥劑換成無(wú)水氯化鈣再用氯化亞鐵溶液吸收過(guò)量的Cl２得到副產(chǎn)品氯化鐵溶液.氯化亞鐵溶液因吸收Cl２而失效下列試劑中能夠檢驗(yàn)氯化亞鐵量二氧化硫反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫的質(zhì)量之比為.(２)C在元素周期表中的位置是工業(yè)上用電解法制備C的單質(zhì)的化學(xué)方程式為.(３)D的最高價(jià)氧

8、化物對(duì)應(yīng)水化物與其短周期同族元素的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物可以形成一種正鹽該鹽的化學(xué)式為所含的化學(xué)鍵為.溶液是否完全失效的是.a硫氰酸鉀溶液b鐵氰化鉀溶液c酸性高錳酸鉀溶液d燒堿溶液(５)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)充分反應(yīng)后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(４)已知W、X、Y、Z四種物質(zhì)中含有上述元素中的一種或幾種其中M、X為單質(zhì)其余為化合物它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反

9、應(yīng)條件略):過(guò)量稀鹽酸溶S液CN→過(guò)量H２O２溶液→靜置一段時(shí)間①Y生成Z的化學(xué)方程式為②檢驗(yàn)Y的最佳試劑為.１７(１４分)氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑純凈的氯化鐵在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛.某校研究性學(xué)習(xí)小組利用富含鐵紅的鐵礦石制備無(wú)水氯化鐵其簡(jiǎn)易流程及合成FeCl３所需裝置如下圖所示:經(jīng)查閱資料得知:①無(wú)水氯化鐵在空氣中極易潮解加熱易升華②向５００~６００℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣.請(qǐng)

10、回答下列問(wèn)題:高三化學(xué)試題第５頁(yè)(共８頁(yè))①淡紅色溶液中加入過(guò)量H２O２后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示).②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為O２.該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究.實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象第１份滴加FeCl３溶液無(wú)明顯變化第２份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)Ⅰ(取褪色后溶液３等份)第３份滴加稀鹽酸和BaCl２溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)Ⅱ(取與褪色后的溶液同濃度的FeCl３溶液)滴加２滴KSCN溶液溶液變紅再通入O２無(wú)明顯變化