氮族元素知識點復習完整教案

1、第一節(jié)第一節(jié)氮族元素和氮氣氮族元素和氮氣〖知識總結〗〖知識總結〗一、氮族元素:氮族元素包括五種元素。（請死記）相似性遞變性氮族元素的結構最外層電子數都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱氮族元素的性質1最高價氧化物的通式為：R2O52最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO43氣態(tài)氫化物通式為：RH34最高化合價5，最低化合價31單質從非金屬過渡到金屬非金屬性：NPAs，金屬性：SbH3P

2、O4H3AsO4H3SbO44與氫氣反應越來越困難5氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3二、氮氣（N2）1、分子結構電子式：結構式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩(wěn)定）2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法！）3、化學性質：通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發(fā)生化學反應。N23H22NH

3、3N2O2====2NOAAAAAAAAAAAAAA高溫、高壓催化劑（3MgN2====Mg3N2Mg3N26H2O＝3Mg(OH)2↓2NH3↑）4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮。三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O（笑氣）；N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亞硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大氣污染物）NO：無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強還原性2NOO

4、2＝2NO2；NO2：紅棕色氣體(顏色同溴蒸汽)有毒易溶于水有強氧化性造成光化學煙霧的主要因素；放電點燃來求解。2.若為上述混合氣體，可用體積差值法求出參加反應的NO2體積；也可設雜質氣體體積為X，代入化學方程式進行計算。二.只有NO2與氧氣的混合氣體溶于水，將上述兩個化學方程式進行合并，消除循環(huán)項NO，得42432223NOOHOHNO???()這時可能出現下列三種情況：1.若VV二氧化氮氧氣：＝：41，則兩者全部溶于水，無氣體剩余；

5、2.若VV二氧化氮氧氣：：?41，則NO2過量，4：1部分的體積全部溶于水后，由于NO2還能與水反應，故剩余氣體的體積為過量NO2體積的13。3.若VVO二氧化氮氧氣：：，則?412過量，4：1部分的體積全部溶于水后，剩余氣體的體積就是過量O2的體積。三.若為NO與氧氣的混合氣體溶于水，則消去循環(huán)項NONOOHOHNO222343244，得：???()它也可能出現下列三種情況：1.若VV一氧化氮氧氣：＝：43，則兩者全部溶于水，無氣體剩

6、余；2.若VV一氧化氮氧氣：：?43，則NO過量，4：3部分的體積全部溶于水后，剩余氣體的體積即為過量的NO體積。3.若VV一氧化氮氧氣：：?43，則O2過量，4：3部分的體積全部溶于水后，剩余氣體的體積即為過量的O2的體積?！纠}分析】【例題分析】例1.酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽，而硫代酸鹽也可由酸性的非金屬硫化物與堿性的金屬硫化物作用制得。如：3222333NaSAsSNaAsS??(硫代亞砷酸鈉)試寫出下列反應的