初中化學(xué)——酸堿鹽

1、一)★常見(jiàn)的酸鹽酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。品紅（2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬（鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金）才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。例如：①Cu＋2H2SO4（濃）C

2、uSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可見(jiàn)，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。（3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4CaO==CaSO4H2O（4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4BaCl2===BaSO4↓2HCl（酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，這個(gè)反應(yīng)就是強(qiáng)酸制備弱酸比如HClCH3COONa==CH3

3、COOHNaCL：BaCl2H2SO4=BaSo42HCl，生成物存在氣體、沉淀或水。）（5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性（因?yàn)殡婋x出的陽(yáng)離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打

4、開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。②硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3（SO3H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（

5、H2SO4?nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑（但是不能干燥和他反應(yīng)的氣體NH3）。b、脫水劑：濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒?。C、強(qiáng)氧化性（強(qiáng)氧化性是指某元素得到電子的能力特別強(qiáng)或是十分容易使別的元素化合價(jià)升高）：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性

6、。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)（金屬活動(dòng)性：鈣鈉），但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。）、氨水等，它們各自具有一些特性。①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣

7、中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為：Ca(OH)

8、2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。將氨氣通過(guò)盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)?、水和銅，其反應(yīng)方程式為：2NH33CuO=3CuN2↑3H2O，說(shuō)明氨氣具有還原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常見(jiàn)的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水?！铩铩锍Ｒ?jiàn)的鹽

9、NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4銨鹽KMnO4（1）鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg只有排在金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb(H)銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。（2）鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：BaCl2＋H2SO4＝