高中化學(xué)常見酸堿鹽

1、高中化學(xué)常 高中化學(xué)常見酸堿 酸堿鹽酸定義：在溶液中 ：在溶液中電離時陽離子完全是 陽離子完全是氫離子且能使紫 離子且能使紫色石蕊 色石蕊試液變紅 變紅的化合物 化合物，其稀溶液的 其稀溶液的 PH 值小于 小于 7。堿定義：在水溶液中 在水溶液中電離出的陰離子全部是 出的陰離子全部是氫氧根離 氧根離子，其水溶液 水溶液的 PH 值大于 大于 7。鹽定義：金屬 ：金屬離子 離子或銨根離子 根離子（NH4+）與 ）與酸根離子 酸根離子或非

2、金 或非金屬離子 屬離子結(jié)合的 合的化合物 化合物。酸的分 酸的分類①．弱酸： 弱酸：是指在 是指在溶液 溶液中不完全 中不完全電離的酸。如用常用 的酸。如用常用的 HA 去表示酸，那在水溶液中除了 去表示酸，那在水溶液中除了電離出 離出質(zhì)子 H外，仍有 外，仍有為數(shù)不少的 數(shù)不少的 HA 在溶液當(dāng)中。 在溶液當(dāng)中。以下化學(xué)式可 以下化學(xué)式可以表示 以表示這關(guān)系： 關(guān)系：HA(aq) ?H+(aq)+A-(aq)（OsO4·2

3、H2O 或?qū)懽?或?qū)懽?H2[OsO4(OH)2]）、 ）、高錳酸（HMnO4）、 ）、硒酸 硒酸（H2SeO4）、 ）、高鐵酸（H2FeO4）、 ）、氫硼酸（HBH4）、 ）、氟磺酸 氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)Ⅱ.有機(jī) 有機(jī)強(qiáng)酸：2，4，6-三硝基苯酚 三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、 ）、2，4，6-三硝基苯甲酸 三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、 ）、三氟乙酸 三氟乙酸（TFA，CF3COOH）

4、、 ）、三氯乙酸 乙酸（CCl3COOH）、 ）、甲磺 甲磺酸（CH3SO3H）、 ）、苯磺酸 苯磺酸（C6H5SO3H）、 ）、KMD 酸（環(huán)乙硫醇磺酸 乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H 即 C6H11S2O3）、 ）、乙二酸 二酸（H2C2O4 俗稱 俗稱草酸 草酸）、 ）、2-氯乙硫醇 乙硫醇（CH3CHClSH，一般 ，一般視為強(qiáng) 視為強(qiáng)酸） 酸）五． 五．堿的分 堿的分類①．弱堿： ．弱堿：弱堿是 弱堿是難溶于水 溶于水

5、不能 不能發(fā)生完全 生完全電離的堿，一 離的堿，一般屬于 般屬于不活 不活潑金屬 金屬形成的堿。 形成的堿。一般堿的 一般堿的 PH 值范圍為 圍為7~14，其中 ，其中 7 為中性， 中性，14 則為 則為強(qiáng)堿性，相 性，相對強(qiáng) 對強(qiáng)堿而言， 堿而言，弱堿從 弱堿從水分子 水分子接受 接受質(zhì)子的能力 的能力較差，因而溶液中 差，因而溶液中 H+濃度更高， 度更高，PH 值較低。弱堿的 低。弱堿的 PH 大于 大于 7 但接近 但接近