《工程化學習題答案》doc版

1、第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)思考題與習題一、填空題1.27℃時，在壓力為30.39kPa下測定某氣體1dm3的質(zhì)量為0.537g，此氣體的摩爾質(zhì)量是44.1gmol。2.在101.325kPa和25℃時，用排水集氣法收集到1molH2，其體積24.46dm23.比較下列氣體在25℃，101325kPa時的混合氣體的分壓：1.00gH21.00gNe1.00gN21.00gCO24.101.325kPa下，空氣中氧氣的分壓為21278.25kPa

2、。5.恒溫恒壓下，混合氣體中某組分氣體的物質(zhì)的量等于其體積分數(shù)。6.下列溶液蒸汽壓由低到高的順序為BDCA，沸點由低到高為ACDB。A.0.1mol.kg1HAc溶液B.0.1mol.kg1H2SO4溶液C.0.1mol.kg1蔗糖溶液D.0.1mol.kg1NaCl溶液7.按照范德華的想法，實際氣體的分子本身有體積，分子間有作用力。8.油酸鈉C17H35COONa的HLB值為18.025。9.稀溶液依數(shù)中的核心性質(zhì)是蒸汽壓下降。10.

3、下列水溶液蒸汽壓最大的是A；沸點最高的是B；凝固點最低的是A。A.0.2mol.kg1C11H22O11溶液B.0.2mol.kg1HAc溶液C.0.2mol.kg1NaCl溶液D.0.2mol.kg1CaCl2溶液二、選擇題1.真實氣體與理想氣體的行為較接近的條件是D。A.低溫和低壓B.高壓和低溫C.高溫和高壓D.低壓和高溫2.在壓力為p，溫度為T時，某理想氣體的密度為ρ，則它的摩爾質(zhì)量M的表達式為A。A.M=(ρp)RTB.M=(p

4、ρ)RTC.M=(nρp)RTD.M=(pnρ)RT3.在氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，如果R的數(shù)值為8.314，體積的單位是m3，則壓力的單位為C。A.大氣壓(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度為0.597gdm3則此時硫的分子式為B。A.SB.S2C.S4D.S85.若氣體壓力降為原來的14，熱力學溫度是原來的兩倍，則氣體的現(xiàn)體積變化為原體積的A倍。A.8

5、B.2C.12D.186.質(zhì)量摩爾濃度為1mol.kg1的溶液是指C中含有1mol溶質(zhì)的溶液。A.1L溶液B.1L溶劑C.1000g溶劑D.1000g溶液7.水溶液的蒸汽壓大小的正確的次序為A。A.1mol.kg1H2SO41mol.kg1NaCl1mol.kg1C6H12O60.1mol.kg1NaCl0.1mol.kg1C6H12O6C.1mol.kg1H2SO41mol.kg1NaCl0.1mol.kg1C6H12O60.1mol

6、.kg1NaCl0.1mol.kg1C6H12O68.將18.6g非電解質(zhì)溶于250g水中，若溶液的凝固點降低了0.744℃，則該溶質(zhì)的分子量為xco=60.0%，xH2=10.0%，其它氣體為30.0%，求煤氣中CO和H2的分壓以及CO和H2的物質(zhì)的量。解：Pco=Xco.P總=0.61.013105=60.78kPa同理，PH2=0.1P總=10.13kPaNco=2.44103mol，NH2=4.06104mol5.今將壓力為9.

7、98104Pa的H2150cm3，壓力為4.66104Pa的O275.0cm3，壓力為3.33104Pa的氮氣50cm3壓入250cm3的真空瓶內(nèi)，求(1)混合物內(nèi)各氣體的分壓；(2)混合氣體的總壓；(3)各氣體的質(zhì)量分數(shù)解：由PV=nRT可得n=，nH2=，nO2=RTPVT8.1T42.0nN2=，故P總==3.32561052.42=8.05104PaT42.0VnRT(1)P總=P總=5.99104Pa，同理可得42.28.1P

8、O2=1.4104Pa，PN2=0.66104Pa(2)P總=8.05104Pa(3)XH2==0.743，同理XO2=0.17442.28.1XN2=0.0836.用范德華方程式計算在300K下，把2molNH3(g)裝在5dm3容器內(nèi)，其壓力是多少。解：由PV=nRT得P===9.9768105PaVnRT3105300314.82????7.在20℃時，將50g的蔗糖(C12H22O11)溶于500g水中，求溶液的蒸汽壓，已知20

9、℃時水的飽和蒸汽壓為2.333103Pa。解：ΔP=.P=ABnnABnn50018.34250ΔP=12Pa，P=PΔP=2321Pa8.甲醇在30℃時蒸汽壓為21.3KPa，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽壓降為17.2KPa，求混合溶液中甘油的物質(zhì)的量分數(shù)。解：ΔP=W甘.P得W甘==0.19mol3.212.173.21?9.一種難揮發(fā)非電解質(zhì)水溶液，凝固點是0.930℃，求：(1)溶液的沸點；(2)20℃時溶液的蒸汽壓，已