高三化學平衡試題

1、1、將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含 55～59%的 H2，15～18%的 CO，11～13%的 CO2，少量的 H2S、CH4，除去 H2S 后，可采用催化或非催化轉化技術，將 CH4 轉化成 CO，得到 CO、CO2 和 H2 的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。水煤氣法制甲

2、醇工 水煤氣法制甲醇工藝流程框 流程框圖如下 如下（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）高溫 CO（g）+H2（g） ，此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；②下列能增大碳的轉化率的措施是 ；A．加入C（s） B．加入 H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強（2）將 CH4 轉化成 CO，工業(yè)

3、上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4 (g)+3/2O2 (g) CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對 X、Y、Z 三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）① X 在 T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約 3×105 倍；② Y 在 T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約 3×105 倍；③ Z 在 T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約

4、 1×106 倍；已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”） ，選擇的理由是 ；（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入 10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下

5、此反應的平衡常數(shù)為 160。此溫度下，在密閉容器中加入 CO、 H 2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：水煤氣循環(huán)氣粗甲醇凈化及精脫硫 精脫硫 轉 化合成氣壓縮 甲醇合成 甲醇精餾甲醇②條件：_______ 理由： ________③條件：_______ 理由： ___

6、_____答案：N2（1）K=40%（2）②加了催化劑；因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動所以①②兩裝置達到平衡時 N2 的濃度相同。③溫度高；該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時 N2 的濃度高于①3、某校化學實驗小組同學進行有關 NO2 氣體的系列實驗。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗 的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是

7、 ，試管中收集的氣體顏色是 ，用化學方程式表示其原因 ；（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”） ，使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因 ；（3）在 80℃時，將 0.40 mol N2O4 氣體充入 2 L 已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，

8、隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s） 0 20 40 60 80 100n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d en(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60①計算 a = ，此溫度時該反應的平衡常數(shù) K= ；②平衡后，向該容器中再充入 0.2molN2O4 氣體，則 N2O4 的轉化率 （填增大、減小或不變）③改變條件