2019-2020年人教版化學(xué)選修4 第三章第三節(jié) 鹽類的水解第一課時(shí)教案

1、2019-2020 2019-2020 年人教版化學(xué)選修 年人教版化學(xué)選修 4 第三章第三節(jié) 第三章第三節(jié) 鹽類的水解第一課時(shí)教 鹽類的水解第一課時(shí)教案知識(shí)目標(biāo):1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。美育目標(biāo)

2、：通過(guò)對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：當(dāng)溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7c(H+) 7c(H+) [OH-]板書(shū)：一、鹽類的水解：講解：CH3COONa 溶于水之后，完全電離。 （因?yàn)?CH3COONa 是強(qiáng)電解質(zhì)。 ）板書(shū)：CH3C

3、OONa ═ CH3COO- + Na+………⑴引導(dǎo)： 把 CH3COONa 溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書(shū)： H2O H+ + OH-………⑵講解：我們知道，CH3COOH 是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在 CH3COO-和 H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有 CH3COOH。板書(shū)：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶練習(xí)：寫(xiě)出 Al2(SO4)3 水解的離子方程式。Al3+

4、 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3討論：以 NaCl 為例，說(shuō)明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于 NaCl 電離出的 Na+和 Cl-都不能與水電離出來(lái)的 H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書(shū)：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書(shū)：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac）由于一水合氨和醋酸的電離度相

5、近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書(shū)：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過(guò)渡：那么，我們?cè)跁?shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？討論：請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才書(shū)寫(xiě)水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？練習(xí)：FeCl3、NaHCO3 水解的離子方程式及化學(xué)方程式。投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。鹽類 實(shí)例 能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水電離 堿性強(qiáng)酸

6、弱堿鹽NH4Cl 能 弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn)水電離 酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl 不能 無(wú) 無(wú) 中性板書(shū)：三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。 “無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。2、濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量

7、，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋）3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制 FeCl3 溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制 FeCl3 水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過(guò)渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用

8、 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來(lái)滅火的。那么 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 是怎么反應(yīng)？討論：Al3+ 和 HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？分析：Al3+易結(jié)合水電離出的 OH-，HCO3-易結(jié)合水電離出的 H+，兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)講述：在我們的生活中，有時(shí)也會(huì)碰到一些問(wèn)