大學(xué)分析化學(xué)試卷及答案

1、分析化學(xué)試卷一、判斷題。10 分1、（ × ）在化學(xué)定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（ √ ）金屬指示劑與金屬離子生成的配合物的穩(wěn)定性應(yīng)比金屬 EDTA 配合物的穩(wěn)定性要差一些。3、（ √ ）指示劑的變色范圍越窄越好。4、（ × ）酸堿滴定中溶液愈濃，突躍范圍愈大，可供選擇的指示劑愈多。 5、（ √ ）當(dāng)金屬離子與指示劑形成的顯色配合物的穩(wěn)定性大于金屬離子與

2、EDTA 形成的配合物的穩(wěn)定性時(shí)，易產(chǎn)生封閉現(xiàn)象。6、（ × ） 高錳酸鉀法通常在強(qiáng)酸性溶液如 HNO3 溶液中進(jìn)行。7、（ √ ）使用酸式滴定管時(shí)，應(yīng)大拇指在前，食指和中指在后。8、 （ √ ）隨機(jī)誤差具有重復(fù)性，單向性。 9、 （ × ）滴定分析中，指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。10、 （ × ）有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測(cè)量精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用 Q

3、 驗(yàn)。 二、選擇題。20 分1、分析化學(xué)依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：無(wú)機(jī)分析、有機(jī)分析 D：化學(xué)分析、儀器分析2、下列誤差屬于系統(tǒng)誤差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零點(diǎn)突然變化 B：讀取滴定管的度數(shù)量偏高

4、C：環(huán)境溫度發(fā)生變化 D：環(huán)境濕度發(fā)生變化3、用于反應(yīng)速度慢或反應(yīng)物是固體，加入滴定劑后不能立即定量完成或沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞┑牡味ǚ磻?yīng)，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置換滴定法 D：間接滴定法4、以下試劑不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：……………

5、………………………………（ D ） A：優(yōu)級(jí)純的 Na2B4O7·10H2O B：99.99％的純鋅 C：105-110。C 烘干 2h 的 Na2C2O4 D：烘干的 Na2C03 5、某 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度為 TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若 M NaCl=58.44，則 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn) 溶液的濃度是：………………………………………………………

6、…………………（ B ） A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是：…………………………………（ C ） A：0.1mol.L-1HCl 與 0.05mol.L-1NaOH 等體積混合 B：0.1mol.L-1HA

7、c0.1mL 與 0.1mol.L-1NaAc1L 相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03 與 0.1mol.l-1NaOH 等體積混合 D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL 與 0.1mol.L-1NH4CllmL 及 1L 水相混合 7、在 EDTA 直接滴定法中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：……………………………… （ B ） A: 金屬指示劑與待測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色 B：游離金屬指示劑的顏色

8、 C：EDTA 與待測(cè)金屬離子形成的配合物的顏色Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O3、 （ 4 分 ）碘量法的主要誤差來(lái)源有哪些？答案：碘量法的主要誤差來(lái)源有以下幾個(gè)方面：（1） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的遇酸分解；（2） 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的揮發(fā)和被滴定碘的揮發(fā)；（3） 空氣對(duì) KI 的氧化作用：（4） 滴定條件的不適當(dāng)。4、 （ 5 分 ）BaSO4 和 AgCl 的 Ksp 相差不大，但在相同條件下進(jìn)行沉淀，為什么所得

9、沉淀的類型不同？ 答案：因?yàn)?BaSO4 和形成晶核的臨界均相過(guò)飽和比為 1000，AgCl 的臨界均相過(guò)飽和比則 為 5.5，所以雖然兩者的 ksp 基本相等，但當(dāng)加入沉淀劑時(shí) BaSO4 不易超過(guò)其 Q/S，不致產(chǎn) 生太多的晶核，故生成較大的沉淀顆粒；則容易超過(guò)其 Q/S，易形成大量的晶核，所以沉 淀顆粒非常微小，而形成凝乳狀沉淀。五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題。10 分1. 設(shè)計(jì)測(cè)定含有中性雜質(zhì)的 Na2CO3 與 Na3PO4 混

10、合物中二組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析方案。用簡(jiǎn)單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計(jì)算公式。答案：Na2CO3 + Na3PO4 甲基橙為指示劑 ，用標(biāo)準(zhǔn) HCl 滴定,消耗 V1(mL) H2CO3 + Na3PO4 ，煮沸除盡 CO2 ，百里酚酞為指示劑 ，用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 滴定,消耗 V2(mL) →Na2HPO4 c(NaOH)V2M(Na3PO4) w(Na3PO4) = ──────────── ×100% m

11、 樣 (c(HCl)V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)w(Na2CO3) = ─────────────────×100% m樣 六、計(jì)算題。20 分1. 計(jì)算 pH=4.0，含有 0.1000 mol/L 的草酸溶液和 0.0100 mol/L EDTA 的溶液中 CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0?10-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解 離常數(shù)為 pKa1=1.23, pK