高中化學(xué) 酸堿鹽在水溶液中的電離教案

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離知識(shí)知識(shí)與技能技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力過程過程與方法方法1、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法；2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。教學(xué)目的情感情感態(tài)度態(tài)度價(jià)值觀價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2

2、、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育重點(diǎn)電解質(zhì)的概念難點(diǎn)電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義教學(xué)過程教學(xué)過程【引入引入】許多反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)大多是酸、堿、鹽。所以，我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。【板】第二節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)結(jié)合初中酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)是否能夠?qū)щ姡葵}酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、乙醇【過渡

3、過渡】由此可見，物質(zhì)之間存在著導(dǎo)電性的差異，有的物質(zhì)能夠?qū)щ?，而有的物質(zhì)不能導(dǎo)電。有的化合物像HCl、NaOH、NaCl溶于水能夠?qū)щ姡械幕衔镌谌廴跔顟B(tài)（也就是由固態(tài)加熱至融化）下也能夠?qū)щ?。我們把在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)?！景濉恳?、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

4、的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！舅伎寂c練習(xí)思考與練習(xí)】根據(jù)你對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解，判斷下列說法是否正確1、銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。2、鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸溶液是電解質(zhì)。3、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)。4、SO3溶于水能夠?qū)щ?，所以SO3是電解質(zhì)。【分析分析】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解

5、質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是需要條件的，即在水溶液中或熔融狀態(tài)下。③電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。④酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，大部分有機(jī)物和非金屬氧化物為非電解質(zhì)?！舅伎妓伎肌克?、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？【分析分析】酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。【板】二、電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠

6、自由移動(dòng)離子的過程稱為電二、電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。離。電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽(yáng)離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負(fù)電荷電量相等。２與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動(dòng)）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。五、電離方程式五、電離方程式【練習(xí)】寫出下列幾組物質(zhì)的電離

7、方程式第一組第二組第三組HClNaOHKClH2SO4Ba(OH)2Na2SO4HNO3KOH(NH4)2SO4分析得出酸、堿、鹽的概念【板】四、酸、堿、鹽四、酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿的化合物叫做堿電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽【課堂作業(yè)】P3