2019-2020學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)：1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測評b word版含答案

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第一章測評 第一章測評(B)(時間:90 分鐘 滿分:100 分)一、選擇題(本題包括 14 小題,每小題 4 分,共 56 分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是( )A.氫原子光譜是所有元素的光譜中最簡單的光譜之一B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運動均有此特點C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜D.原子中電子在具有確定半徑的圓

2、周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著解析:A 項中,氫原子光譜是所有元素的光譜中最簡單的光譜。C 項中,玻爾理論成功解釋了氫原子光譜,但解釋多電子原子的光譜時卻遇到了困難。D 項中,原子中電子運動軌跡沒有確定的半徑。答案:B2.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( )A.ns2np3 B.ns2np5C.ns2np4 D.ns2np6解析:同周期從左到右,第一電離能總體上呈增大的趨勢,但其中的ⅡA、ⅤA 族元素的第一電離能由于最外

3、層上的電子處于半充滿或全充滿狀態(tài)而反常,它們的第一電離能略大于后一主族元素的第一電離能,如氮的第一電離能大于氧的第一電離能。答案:C3.在 d 軌道中電子排布成 ,而不排布成 ,其最直接的根據(jù)是( )A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖 D.洪特規(guī)則解析:根據(jù)洪特規(guī)則,電子優(yōu)先進入平行軌道使體系能量最低。答案:D4.下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中,正確的是( )A.3d94s2 B.3d44s2C.4d105s0

4、D.4d85s2解析:電子進入軌道滿足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則及特例。答案:C5.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低,若以 E 表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是( )A.E(3s)>E(2s)>E(1s)B.E(3s)>E(3p)>E(3d) C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)解析:形狀相同的原子軌道,

5、電子層數(shù)越高能量越大,同一電子層中能量順序是 nf>nd>np>ns,根據(jù)能級交錯現(xiàn)象,3d 軌道的能量高于 4s,4f 軌道的能量高于 5s。答案:A6.O、S、As 三種元素比較,正確的是( )A.電負性 O>S>As,原子半徑 OS>As所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu答案:D11.已知 X、Y 元素同周期,且電負性 X>Y,下列說法錯誤的是( )A.最高價含

6、氧酸的酸性:X 對應(yīng)的酸性弱于 Y 對應(yīng)的酸性B.在元素周期表中 X 位于 Y 的右邊C.Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于 X 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.X 與 Y 形成的化合物中,X 顯負價,Y 顯正價解析:同周期中電負性大的元素非金屬性也強,故 X 的非金屬性比 Y 的強,X 對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強于 Y 對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性,同周期中非金屬性強的元素排在非金屬性弱的元素的右邊,非金屬性強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就強,在形成化合物時

7、,電負性大的元素顯負價。答案:A12.人們常將在同一原子軌道上運動的,自旋狀態(tài)相反的 2 個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法,正確的是( )A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”D.核外電子數(shù)

8、為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子”解析:核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,至少有一個電子會單獨占據(jù)一個原子軌道而不成對,A項對,D 項錯;核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含未成對電子,如碳原子的電子排布圖: ,B、C 兩項均錯。答案:A13.已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中錯誤的是( )A.金屬性:B>A>C>DB.原子半徑:B>

9、;A>C>DC.元素的電負性:D>C>B>AD.離子半徑:C3->D->B+>A2+解析:四種原子分在兩個周期,A、B 是金屬元素,C、D 是非金屬元素,原子序數(shù):A>B>D>C。電負性:A>B,C 項錯誤。答案:C14.A、B、C、D 四種元素,已知 A 元素是地殼中含量最多的元素;B 元素為金屬元素,它的原子核外 K、L 層上電子數(shù)之和等于 M、N 層電子數(shù)之和

10、;C 元素是第三周期第一電離能最小的元素;D 元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )A.四種元素 A、B、C、D 分別為 O、Ca、Na、ArB.元素 A、B、C 兩兩組成的化合物可為 CaO、CaO2、Na2O、Na2O2 等C.元素 A、C 簡單離子的半徑大小關(guān)系為 AC解析:地殼中含量最高的元素是氧,A 為氧元素;從 B 元素的電子排布可知,其為鈣元素;第三周期第一電離能最小的元素是鈉,故 C 為鈉元素;0