2019-2020學年高二人教版化學選修三練習：1.1.2 基態(tài)原子的核外電子排布　原子軌道 word版含答案

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第二課時 基態(tài)原子的核外電子排布 原子軌道課時演練 課時演練·促提升 促提升A 組1.230Th 和 232Th 是釷的兩種同位素,232Th 可以轉化成 233U。下列有關 Th 的說法正確的是( )A.Th 的質量數(shù)是 232B.Th 的相對原子質量是 231C.232Th 轉化成 233U 是化學變化D.230Th 和 232Th 的化學性質相同解析:元素無質量

2、數(shù),A 選項錯誤;元素的相對原子質量與同位素的相對原子質量及各同位素的豐度有關,B 選項錯誤;C 選項的相互轉化原子核發(fā)生變化,由化學變化的最小微粒是原子可知錯誤;原子的質子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學性質相同,D 選項正確。答案:D2.下列說法中正確的是( )A.1 s 電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動B.電子云圖中的小黑點密度大,說明該原子核外空間電子數(shù)目多C.ns 能級的原子軌道圖可表示為D.3d3 表示 3d 能級

3、有 3 個軌道解析:電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,小黑點不代表電子,小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小,A、B 項錯誤;3d3 表示第三能層 d 能級有 3 個電子,d 能級有5 個軌道,D 項錯誤。答案:C3.下列說法正確的是( )A.因為 p 軌道是“8”字形的,所以 p 電子是“8”字形B.能層數(shù)為 3 時,有 3s、3p、3d、3f 四個軌道C.氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道D.原子軌道與電子云

4、都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的解析:A 項,p 軌道是啞鈴形,是說的電子出現(xiàn)概率高的“區(qū)域”的形狀。B 項,能層數(shù)為 3 時,共有 9 個軌道。C 項,氫原子中有一個電子,但軌道是人們規(guī)定的,可以是空軌道。答案:D4.下列有關化學用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是( )A.B.C.○+7D.1s22s22p3所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu鐵離子+26 1s22s22p63s23p63d5(1)鐵原子

5、最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學反應時,參加反應的電子可能是 。 (2)請你通過比較、歸納,分別說出 3 種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。答案:(1)2 4s 上的 2 個電子或 4s 上的 2 個電子和 3d 上的 1 個電子(2)結構示意圖:能直觀地反映核內的質子數(shù)和核外的能層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。電子排布圖:能直觀地反映出各能層、能級及各軌道上的

6、電子分布情況以及電子的自旋狀態(tài)。10.按要求填空。(1)氧元素的 L 層電子排布式為 。 (2)Ni 的核外電子排布式為 。 (3)氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。 (4)Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。 (5)銅原子基態(tài)電子排布式為 。 答案:(1)2s22p4(2)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2(3)2(4)1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]

7、3d5(5)1s22s22p63s23p63d104s111.有 A、B、C、D、E 五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于 20。其中 A 為非金屬元素,A 和 E 屬于同一族,它們原子的最外層電子排布式為 ns1。B 和 D 也屬于同一族,它們原子最外層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍,C 原子最外層上電子數(shù)等于 D 原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(1)A 是 ,B 是 ,C 是 ,D 是

8、 ,E 是 。 (2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式) 。寫出該物質的一種主要用途: 。 (3)寫出 C 元素基態(tài)原子的電子排布式: 。 (4)用電子排布圖表示 D 元素原子的外圍電子排布為 。 解析:B 和 D 屬于同一族,它們原子最外層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍,所以可得B、D 的外圍電子排布式為 ns2np4,所以 B 為氧元素、D 為硫元素;