2019-2020版高中化學(xué)（人教版 選修3）練習(xí)：第1章 第2節(jié) 第2課時(shí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第一章 第一章 第二節(jié) 第二節(jié) 第 2 課時(shí) 課時(shí)一、選擇題1．下列說法中正確的是( )A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價(jià)呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C．元素周期表可劃分為 s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)、f 區(qū)D．最外層電子數(shù)≤2 的元素一定是金屬元素【解析】 元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性

2、的變化，A 錯(cuò)誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，B 錯(cuò)誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)和 f 區(qū)，C 正確；最外層電子數(shù)≤2 的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為 1，氦原子最外層電子數(shù)為 2，它們都是非金屬元素，D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C2．下列各元素電負(fù)性變化順序正確的是( )A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．

3、C＞N＞O【解析】 同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小?！敬鸢浮?B3．下列不能說明 X 的電負(fù)性比 Y 的大的是( )A．X 的單質(zhì)比 Y 的單質(zhì)容易與 H2 化合B．X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X 原子的最外層電子數(shù)比 Y 原子的最外層電子數(shù)多D．X 的單質(zhì)可以把 Y 從其氫化物中置換出來【解析】 X 的電負(fù)性比 Y 的大，即 X 的非金屬性強(qiáng)于

4、 Y 的非金屬性，A、B、D 均能說明 X 的非金屬性強(qiáng)于 Y 的，C 不能?！敬鸢浮?C4．(2014·杭州二中檢測(cè))元素 X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36，X、Y 在同一周期，X＋與 Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( )A．同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑 X>Y，離子半徑 X＋>Z2－C．同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)所有資源來

5、自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduB．ⅥA 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小【解析】 同周期ⅠA 族元素金屬性比ⅡA 族元素強(qiáng)，但若在不同周期，則可能ⅡA族元素金屬性強(qiáng)，如 Ba 的金屬性比 Na 強(qiáng)；ⅥA 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物

6、對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定如此，如 H2SO4 的酸性比 HClO 強(qiáng)；第三周期元素原子半徑逐漸減小(不含稀有氣體)而離子半徑大小順序?yàn)?r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)?！敬鸢浮?B9．(2014·試題調(diào)研)(雙選)下圖(1)、(2)表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化發(fā)生的變化。下列說法正確的是

7、( )A．(1)可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化的關(guān)系B．(1)可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系C．(2)可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)變化的關(guān)系D．(2)可能表示的是元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的關(guān)系【解析】 (1)中同周期元素的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，但出現(xiàn)反常，可推知是表示第一電離能的變化。(2)中 F 對(duì)應(yīng)的數(shù)值最大，為 4.0，可推知圖(2)描述的是電負(fù)性與原子序數(shù)的關(guān)系?！敬鸢浮?AD10．(201