2019-2020版高中化學(xué)（人教版 選修3）練習(xí)：第2章 第2節(jié) 第2課時(shí)

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二章 第二章 第二節(jié) 第二節(jié) 第 2 課時(shí) 課時(shí)一、選擇題1．下列分子的中心原子是 sp2 雜化的是( )A．PBr3 B．CH4C．H2O D．BF3【解析】 雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)＋中心原子的 σ 鍵個(gè)數(shù)，A、B、C 采用的都是 sp3 雜化?！敬鸢浮?D2．(2014·?？谥袑W(xué)期中)(雙選)下列各組離子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同的是( )A

2、．NO 、ClO B．SO 、CO － 3 － 3 2－ 3 2－ 3C．NH 、PH D．SO 、SO ＋ 4 ＋ 4 2－ 3 2－ 4【解析】 可以由 VSEPR 模型來(lái)判斷離子的立體構(gòu)型，再判斷雜化軌道類(lèi)型。NO － 3中 N 原子上無(wú)孤電子對(duì)[ (5＋1－3×2)＝0]，ClO 中 Cl 原子上孤電子對(duì)數(shù)為 1[ (7＋1－12－ 3 123×2)＝1]，分別為平面三角形和三角錐形，N、Cl 原子采取 sp

3、2 和 sp3 雜化。同理，SO 2－ 3中 S 原子上孤電子對(duì)數(shù)為 l、CO 中 C 原子上無(wú)孤電子對(duì)，S、C 原子分別采取 sp3、sp2 2－ 3雜化。因此，SO 、SO 中 S 原子均為 sp3 雜化。 2－ 3 2－ 4【答案】 CD3．下列不屬于配合物的是( )A．六氟合鋁酸鈉B．氫氧化二氨合銀(銀氨溶液)C．六氰合鐵酸鉀D．十二水硫酸鋁鉀【解析】 十二水硫酸鋁鉀是由 K＋、Al3＋、SO 及 H2O 分子組成的離子化合物

4、， 2－ 4所以 D 項(xiàng)中物質(zhì)肯定不是配位化合物，選 D。A 項(xiàng)中物質(zhì)俗稱(chēng)冰晶石，是電解法制鋁的助熔劑；C 項(xiàng)中物質(zhì)俗稱(chēng)黃血鹽，可檢驗(yàn) Fe2＋?！敬鸢浮?D4．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子鉑的化合價(jià)是( )A．都是＋8 B．都是＋6C．都是＋4 D．都是＋2【解析】 NH3 是中性配位體，Cl－帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以配離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子鉑的化合

5、價(jià)都是＋2。【答案】 D所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu【解析】 [Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體有 2 種，見(jiàn)下圖?！敬鸢浮?A9．了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是( )A．烷烴分子中碳原子均采用 sp3 雜化軌道成鍵B．炔烴分子中碳碳叁鍵由 1 個(gè) σ 鍵、2 個(gè) π 鍵組成C．甲苯分子中所有碳原子均采用 sp2 雜化軌道成

6、鍵D．苯環(huán)中存在 6 個(gè)碳原子共有的大 π 鍵【解析】 烷烴分子中碳原子均形成 4 個(gè)鍵，雜化軌道數(shù)為 4，均采用 sp3 雜化軌道成鍵。碳碳叁鍵由 1 個(gè) σ 鍵、2 個(gè) π 鍵組成；苯環(huán)中碳原子采用 sp2 雜化軌道成鍵，6 個(gè)碳原子上未參與成鍵的 p 電子形成一個(gè)大 π 鍵；甲苯分子中—CH3 中的 C 采用 sp3 雜化?！敬鸢浮?C10．(2014·南通一中期中)關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O

7、 的說(shuō)法正確的是( )A．配體為水分子，外界為 Br－B．中心原子采取 sp3 雜化C．中心離子的配位數(shù)為 6D．中心離子的化合價(jià)為＋2 價(jià)【解析】 4 個(gè) H2O 分子和 2 個(gè) Br－是配體，配位數(shù)為 6,1 個(gè) Br－是外界。Cr 原子以空軌道形成配位鍵，O 原子的雜化方式是 sp3 但 O 原子不是中心原子。中心離子是 Cr3＋，配離子是[Cr(H2O)4Br2]＋。故 A、B、D 三項(xiàng)均不正確?！敬鸢浮?C11．以下關(guān)于雜化