2019-2020高中化學（人教版選修4）練習：章末綜合檢測4

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究 edu章末綜合檢測 (90 分鐘，100 分)一、選擇題(本題包括 18 個小題，每小題 3 分，共 54 分)1．下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是( )①電離 ②電泳 ③電解 ④電鍍 ⑤電化學腐蝕A．①② B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：電解質(zhì)溶于水即可發(fā)生電離，不需要通電；電化學腐蝕的實質(zhì)是發(fā)生原電池反應(yīng)，是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖园l(fā)反應(yīng)，也不需要通電。答案：B2．下列敘

2、述中，正確的是( )①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移” ，可視為物理變化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④解析：①、②正好相反了，③、④正確，⑤中電鍍是特殊形式的電解，仍然是化學變化。答案：B3．用石墨棒作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實質(zhì)上與電解水一致

3、的是( )A．NaOH B．NaClC．CuSO4 D．CuCl2解析：B 項中電解 NaCl 溶液生成 NaOH、H2、Cl2。C 項中電解 CuSO4 溶液生成 Cu、O2、H2SO4。D 項中電解 CuCl2 溶液生成 Cu 和 Cl2。答案：A4．某同學為了使反應(yīng) 2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進行，設(shè)計了如下所示的四個實驗方案，你認為可行的方案是( )解析：由題意知，以鹽酸作電解質(zhì)溶液，Ag 作陽極，設(shè)計成電解

4、池可實現(xiàn)該反應(yīng)。所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究 eduA．a(chǎn) 為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a 極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中 Li＋從 b 向 a 遷移解析：本題考查電化學知識，意在考查考生對知識的理解能力、判斷能力以及電極反應(yīng)式的書寫能力。根據(jù)原電池中金屬性較強的材料作負極，可知 b 為電池的負極，則 a 為電池的正極，A 項正確；電池的充電反

5、應(yīng)為電解池原理，B 項正確；放電時，a 作電池的正極，Mn 元素化合價發(fā)生變化，Li 元素化合價不變，C 項錯誤；放電時，陽離子移向電池的正極，D 項正確。答案：C點評：本題易錯點是不能正確地確定正負極。判斷負極方法：①金屬性較強的材料作負極；②電子流出的是負極(或電流流入的是負極)；③發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極(即化合價升高的)。9．(2014·江蘇盟校二聯(lián))“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：

6、白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。鎳氫電池放電時的總反應(yīng)原理為：MH＋NiOOH―→M＋Ni(OH)2(M 為氫化物電極的儲氫金屬，也可看做 H2 直接參加反應(yīng))。下列說法正確的是( )A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH 降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時 NiOOH 在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O解

7、析：主要考查原電池原理和電解池原理。放電時，Ni 元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故 C 錯誤。充電時，陰極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑，陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH 升高，故 A 錯誤，D 正確。正反應(yīng)過程中無H2O 消耗，故 B 錯誤。答案：D10．(2014·廣東粵西北九校聯(lián)考)下列敘述正確的是( )A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)上電解