2019-2020高中化學（人教版選修4）練習：第4章第1節(jié)

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第四章 第一節(jié)一、選擇題1．某同學根據(jù)離子反應方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋來設計原電池。下列設計方案中可行的是( )A．電極材料為 Fe 和 Zn，電解質溶液為 FeCl3 溶液B．電極材料為 Fe 和 Cu，電解質溶液為 Fe(NO3)3 溶液C．電極材料為 Fe 和石墨，電解質溶液為 FeCl2 溶液D．電極材料為石墨，電解質溶液為 FeCl3 溶液解析：據(jù)反應

2、 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，負極發(fā)生氧化反應的是 Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe 作負極，正極應是活潑性比 Fe 弱的金屬或碳棒，電解質溶液應是可溶性鐵鹽酸，B 合適。答案：B2．下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：卡片：No.28 時間：2014.03.20實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②H＋向負極移動③電子流動方向為Zn―→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1 mo

3、l電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為0.5 mol⑥正極反應式：Zn－2e－ = = = Zn2＋卡片上的描述合理的是( )A．①②③ B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④解析：構成原電池的正極是 Cu，負極是 Zn，故①錯誤；電子從負極 Zn 流出，流向正極 Cu，H＋向正極移動，在 Cu 上得電子：2H＋＋2e－===H2↑，故②錯誤，③、④正確；此原電池負極上發(fā)生的反應是 Zn－2e－===Zn2＋，⑥錯誤；總反應方程式：Zn＋2H＋==

4、=Zn2＋＋H2↑，當有 1 mol 電子通過時，產(chǎn)生 H2 為 0.5 mol。故⑤正確。答案：B3．有 a、b、c、d 四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu①c(Ag＋) ②c(NO ) ③a 棒的質量 ④b 棒的質量 ⑤溶液的質量 － 3A．①③ B．③④C．①②④ D．②解析：在這個原電池中，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：Ag＋＋e－===Ag，使

5、b 棒增重，溶液中 c(NO )不變。 － 3答案：D7．100 mL 2 mol·L－1 的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )A．加入適量的 6 mol/L 的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液解析：A 項，加入 6 mol·L－1 的鹽酸，會使產(chǎn)生的 H2 總量增加；B 項，加入 CuCl2 溶液后，Zn 置換出 Cu，Cu 附著

6、在 Zn 上，形成原電池，加快反應速率；C、D 兩項，蒸餾水和 NaCl 溶液都會稀釋原鹽酸溶液，使反應速率減慢。答案：B8．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M 棒變粗，N 棒變細，由此判斷下表中所列 M、N、P 物質，其中可以成立的是( )M N PA 鋅 銅 稀硫酸溶液B 銅 鐵 稀鹽酸溶液C 銀 鋅 硝酸銀溶液D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液解析：N 棒變細，說明被腐蝕，N 極活潑性大于 M 極，A、D 均不合題意。M 棒變粗，說明有