2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第3章 第4節(jié)

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第三章 第四節(jié)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是( )A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積C．可用離子積 Qc 與溶度積 Ksp 的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積，A 錯(cuò)。溶度積與溫度有關(guān)，B 錯(cuò)。

2、Ca(OH)2 的 Ksp 隨溫度升高而減小，D 錯(cuò)。答案：C2．將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是( )A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B．最終會(huì)得到 BaSO4 的極稀的飽和溶液C．因?yàn)椋築a2＋＋SO ===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在 BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋ 2－ 4SO (aq)的反應(yīng) 2－ 4D．因?yàn)?BaSO4 難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變 BaSO4 的溶解性解析

3、：BaSO4 不溶于水并不是絕對(duì)不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到了 BaSO4 的飽和溶液，即建立了動(dòng)態(tài)平衡 BaSO4(s)B(yǎng)a2＋(aq)＋SO2－ 4(aq)，A、C 項(xiàng)錯(cuò)誤，B 項(xiàng)正確；升高溫度，BaSO4 溶解度增大，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．向盛有 10 滴 AgNO3 溶液的試管中滴加 0.1 mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加 0.1 mol/L KI 溶液并

4、振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入 0.1 mol/L Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S解析：一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，白色沉淀(AgCl)→黃色沉淀(AgI)→黑色沉淀(Ag2S)，則溶解度為：AgCl>AgI>A

5、g2S。答案：C4．(2014·福州三中模擬)已知 25 ℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向 1 L 0.2 mol·L－1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2 溶液。則下列說(shuō)法中正確的是( )A．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF 溶液 pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化所

6、有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu解析：依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移，B 選項(xiàng)正確；C 選項(xiàng)，加入 Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正確；反應(yīng)平衡常數(shù) K＝ ＝ ，可知c?Mn2＋?c?Cu2＋?c?Mn2＋?·c?S2－?c?Cu2＋?·c?S2－?D 選項(xiàng)正確。答案：A7．純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì) MgCl2。為得到純凈的氯

7、化鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說(shuō)法中正確的是( )A．食鹽的晶粒大一些有利于提純B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是 MgCl2 比 NaCl 易溶于水C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是 NaCl 的溶解平衡D．在整個(gè)過(guò)程中 NaCl 的濃度會(huì)變大解析：MgCl2 的含量較少，在飽和 NaCl 溶液中迅速溶解，而 NaCl 已飽和，利用 NaCl的溶解平衡使之析出純凈的 NaCl 固體。答

8、案：C8．以 MnO2 為原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì) MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括 MnS 在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的 MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS 具有的相關(guān)性質(zhì)是( )A．具有吸附性B．溶解度與 CuS、PbS、CdS 等相同C．溶解度大于 CuS、PbS、CdS 的溶解度D．溶解度小于 CuS、PbS、

9、CdS 的溶解度解析：添加過(guò)量的 MnS 是為了除去 MnCl2 溶液中的 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，為了不引入MnS 雜質(zhì)，MnS 應(yīng)該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供 S2－，以便與 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋結(jié)合，所以 MnS 的溶解度應(yīng)大于 CuS、PbS、CdS。答案：C9．非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣，膽結(jié)石的形成與此反應(yīng)有關(guān)。從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防