2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：第3章 第4節(jié)

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第三章 第四節(jié)一、選擇題1．下列說法正確的是( )A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積 Qc 與溶度積 Ksp 的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：溶度積應是沉淀溶解平衡時難溶電解質在溶液中各離子濃度冪的乘積，A 錯。溶度積與溫度有關，B 錯。

2、Ca(OH)2 的 Ksp 隨溫度升高而減小，D 錯。答案：C2．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述正確的是( )A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變B．最終會得到 BaSO4 的極稀的飽和溶液C．因為：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在 BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋ 2－ 4SO (aq)的反應 2－ 4D．因為 BaSO4 難溶于水，所以改變外界條件也不會改變 BaSO4 的溶解性解析

3、：BaSO4 不溶于水并不是絕對不溶，它存在溶解平衡，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了 BaSO4 的飽和溶液，即建立了動態(tài)平衡 BaSO4(s)B(yǎng)a2＋(aq)＋SO2－ 4(aq)，A、C 項錯誤，B 項正確；升高溫度，BaSO4 溶解度增大，D 項錯誤。答案：B3．向盛有 10 滴 AgNO3 溶液的試管中滴加 0.1 mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加 0.1 mol/L KI 溶液并

4、振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入 0.1 mol/L Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S解析：一般來說，溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀。由實驗現(xiàn)象知，白色沉淀(AgCl)→黃色沉淀(AgI)→黑色沉淀(Ag2S)，則溶解度為：AgCl>AgI>A

5、g2S。答案：C4．(2014·福州三中模擬)已知 25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向 1 L 0.2 mol·L－1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2 溶液。則下列說法中正確的是( )A．25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF 溶液 pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化所

6、有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu解析：依據(jù)沉淀的轉化條件溶解度大的向溶解度小的轉移，B 選項正確；C 選項，加入 Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正確；反應平衡常數(shù) K＝ ＝ ，可知c?Mn2＋?c?Cu2＋?c?Mn2＋?·c?S2－?c?Cu2＋?·c?S2－?D 選項正確。答案：A7．純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因為含有雜質 MgCl2。為得到純凈的氯

7、化鈉，有人設計了這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是( )A．食鹽的晶粒大一些有利于提純B．設計實驗的根據(jù)是 MgCl2 比 NaCl 易溶于水C．設計實驗的根據(jù)是 NaCl 的溶解平衡D．在整個過程中 NaCl 的濃度會變大解析：MgCl2 的含量較少，在飽和 NaCl 溶液中迅速溶解，而 NaCl 已飽和，利用 NaCl的溶解平衡使之析出純凈的 NaCl 固體。答

8、案：C8．以 MnO2 為原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質 MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS 在內的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的 MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS 具有的相關性質是( )A．具有吸附性B．溶解度與 CuS、PbS、CdS 等相同C．溶解度大于 CuS、PbS、CdS 的溶解度D．溶解度小于 CuS、PbS、

9、CdS 的溶解度解析：添加過量的 MnS 是為了除去 MnCl2 溶液中的 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，為了不引入MnS 雜質，MnS 應該具有難溶的性質，但又能提供 S2－，以便與 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋結合，所以 MnS 的溶解度應大于 CuS、PbS、CdS。答案：C9．非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)與鈣離子結合形成膽紅素鈣，膽結石的形成與此反應有關。從動態(tài)平衡的角度分析能預防