2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第4章 第4節(jié)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第四章 第四節(jié)一、選擇題1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是( )A．金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B．電化學(xué)腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生解析：金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是指直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的腐蝕，電化學(xué)腐蝕是指形成原電池

2、的腐蝕，不需要外加電流，故 A、B 錯(cuò)誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C 錯(cuò)誤。答案：D2．(2014·株洲檢測)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( )A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌長期放置后其獎牌的表面變暗解析：A 項(xiàng)黃銅發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅；B 項(xiàng)生鐵中含較

3、多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池而生銹；C 項(xiàng)鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件時(shí)，接觸電解質(zhì)溶液，鐵作負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹；D 項(xiàng)銀質(zhì)獎牌久置后表面生成硫化銀而變暗，屬化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。答案：D點(diǎn)評：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別是有無形成原電池。3．(2014·沈陽高二檢測)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2F

4、e(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析：反應(yīng)①②中消耗 O2 的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有 O2 作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A 項(xiàng)正確，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼制水管腐蝕速率加快，C 項(xiàng)錯(cuò)所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu生成 Fe

5、2O3·nH2O③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極 ④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2 作正極，兩極浸到稀 H2SO4 中A．②④ B．①③C．①②③ D．①②③④解析：鍍層破損后，白鐵形成原電池時(shí)，因?yàn)殇\比鐵活潑，易失電子，從而保護(hù)了鐵，而馬口鐵破損后，因?yàn)樾纬稍姵貢r(shí)，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕，①說法錯(cuò)誤。鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成 Fe2＋，吸氧腐蝕更普

6、遍，O2 得電子變成 OH－，與 Fe2＋結(jié)合生成 Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中很易被氧化成 Fe(OH)3，因此鐵銹的成分常用 Fe2O3·nH2O 表示，②說法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅比鐵活潑，應(yīng)該是鋅作負(fù)極，③說法不正確。④說法正確。故 A 為正確選項(xiàng)。答案：A8．(2014·濰坊模擬)下列對如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是( )A．若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕B．若

7、X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕C．若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 B 處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 B 處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋＋2e－ = = = = =H2↑解析：A 選項(xiàng)，若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕，這是外加電流的陰極保護(hù)法，正確；B 選項(xiàng)，若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 A 處時(shí)形成電解池，F(xiàn)e 作陰極被保護(hù)，置于 B 處時(shí)形成原電

8、池，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B、C 選項(xiàng)正確；若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 B 處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe－2e－ Fe2＋，D 錯(cuò)誤。 = = = = =答案：D9．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C