深圳中學初三化學總復習資料(a4版)

1、初中部化學總復習資料 初中部化學總復習資料基本概念： 基本概念：1、化學變化 化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì) 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物 純凈物：由一種物質(zhì)組成（微觀上由一種分子構(gòu)成）6

2、、混合物 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)（微觀上可由兩種或兩種以上分子構(gòu)成）7、元素 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子 原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子 分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì) 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物 化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物 氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素

3、是氧元素13、化學式 化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子 離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：

4、 原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型： 四種化學反應基本類型：①化合反應： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應如：A + B = AB AB②分解反應： ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應如：AB AB = A + B③置換反應： ③置換反應：由一

5、種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：A + BC BC = AC AC + B④復分解反應： ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB AB + CD CD = AD AD + CB CB19、還原反應： 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化 緩慢氧化：進行得很慢

6、的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑 催化劑：在化學變化里能改變 改變其它物質(zhì)的化學反應速率 化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2 是催化劑）區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2 是單質(zhì)，CO2 是化合物MnO2區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分（單位為“1”,省略不寫

7、）三者的關系： 三者的關系： 緩慢氧化會引起自燃， 兩者都是氧化反應原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+） 注：在原子里，核電荷數(shù) 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核外電子 核外電子數(shù)陽離子 陰離子 原子得 e失 e 失 e得 e氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)

8、 鉀(K) 鈣(Ca)+ + + + + + + + + ++ + + + + + + + + +b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫 ）單質(zhì)化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P

9、等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為 O2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（ 氧 氣 ） 、 N2（ 氮 氣 ）、 H2（ 氫 氣 ）F2（ 氟 氣 ） 、 Cl2（ 氯 氣 ） 、 Br2（ 液 態(tài) 溴 ）多 原 子 分 子 單 質(zhì) 化學式：臭氧 O3 等（3）化合物化學式的

10、讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某” ，如：MgO（氧化鎂） 、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” ，如：KMnO4（高錳酸鉀） 、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂） 、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： ）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元

11、素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號 符號和名稱 名稱。核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排 2n2 個電子（n 表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過 8

12、 個（最外層為第一層不超過 2 個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 稀有氣體元素原子的最外層有 8 個電子（He 有 2 個） ，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫” “