人教版初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念： 基本概念：1、化學(xué)變化 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物 純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物 混合物：由兩種或兩

2、種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、分子 分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分9、原子 原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再分10、單質(zhì) 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物 化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物 氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式 化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量

3、：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子 離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離

4、子里，核電荷數(shù) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB AB②分解反應(yīng)： ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB AB = A + B③置換反應(yīng)： ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC

5、BC = AC AC + B④復(fù)分解反應(yīng)： ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB AB + CD CD = AD AD + CB CB19、還原反應(yīng)： 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑

6、 催化劑：在化學(xué)變化里能改變 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物區(qū)

7、別：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2 是單質(zhì)，CO2 是化合物MnO2區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分（單位為“1”,省略不寫）三者的關(guān)系： 三者的關(guān)系： 緩慢氧化會(huì)引起自燃， 兩者都是氧化反應(yīng)原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+） 注：在原子里，核電荷數(shù) 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核外電子 核外電子數(shù)陽離子 陰離子 原子得 e失 e 失 e得 e（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素

8、化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： ）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、核外電子排布：1-20 號(hào)元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 元素的化學(xué)性質(zhì)取

9、決于最外層電子數(shù)金屬元素 金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）pH 值越接近 0，酸性越強(qiáng)；pH 值越接近 14，堿性越強(qiáng)；pH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性） （飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2

10、）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層 8 電子②第一層為最外 層 2 電子78 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 6 5 4 3 2 1 0堿性增強(qiáng) 中性 酸性增強(qiáng)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱