對(duì)接高考——高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總

1、[對(duì)接高考對(duì)接高考——高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總]設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤角度診斷設(shè)誤角度診斷1.1L0.1molL氨水含有氨水含有0.1nA個(gè)OH－(2011廣東高考廣東高考)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(如NH3H2O、CH3COOH)在水中部分電離水中部分電離2.1molLNaCl溶液含有溶液含有NA個(gè)Na＋(2010廣東高考廣東高考)計(jì)算時(shí)忽略溶液的體積，想當(dāng)然認(rèn)為計(jì)算時(shí)忽略溶液的體積，想當(dāng)然認(rèn)為1L3.欲配制欲配制1.0

2、0L1.00molL的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5gNaCl溶于溶于1.00L水中水中(2011全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo))混淆溶劑的體積與溶液的體積的區(qū)別混淆溶劑的體積與溶液的體積的區(qū)別4.1.0L濃度為濃度為1.0molL的酸溶液中含有的的酸溶液中含有的H＋數(shù)為數(shù)為NA(2011廣州模擬廣州模擬)應(yīng)判斷出所給酸是強(qiáng)酸或弱酸，若是強(qiáng)應(yīng)判斷出所給酸是強(qiáng)酸或弱酸，若是強(qiáng)酸還應(yīng)判斷出是屬于一元酸或二元酸酸還應(yīng)判斷出是屬于一元酸或二元酸[隨

3、堂強(qiáng)化落實(shí)隨堂強(qiáng)化落實(shí)]1(2011泉州模擬泉州模擬)下列溶液中，跟下列溶液中，跟100mL0.5molLNaCl溶液中所含的溶液中所含的Cl－物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的是量濃度相同的是()A100mL0.5molLMgCl2溶液溶液B200mL0.25molLAlCl3溶液溶液C50mL1molLNaCl溶液溶液D25mL0.5molLHCl溶液溶液解析解析：物質(zhì)的濃度與溶液的體度與溶液的體積無關(guān)無關(guān)，100mL0.5molLNaCl溶

4、液中溶液中c(Cl－)＝0.5molL，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為別為1molL0.75molL1molL0.5molL，故D項(xiàng)正確。確。答案答案：D2(雙選題雙選題)用NaOH固體配制固體配制1.0molL的NaOH溶液溶液220mL，下列說法正確的是下列說法正確的是()A首先稱取首先稱取NaOH固體固體10gB定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)

5、發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒有影響容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒有影響解析：解析：依題意，配制意，配制1.0molL的NaOH溶液溶液220mL要用要用250mL容量瓶來配制，容量瓶來配制，則需要需要NaOH固體固體10.0g，A項(xiàng)正確；正確；B、C項(xiàng)中的操作都會(huì)使所配制的溶液中的操作都會(huì)使所配制的溶液濃度偏低，度偏低，B

6、、C項(xiàng)都不正確都不正確D項(xiàng)正確。正確。答案：答案：AD3(2011大慶模擬大慶模擬)300mLAl2(SO4)3溶液中，含溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入，在該溶液中加入0.1序號(hào)序號(hào))。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D重新配制重新配制(3)

7、配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。A轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出B定容時(shí)俯視讀取刻度定容時(shí)俯視讀取刻度C容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過了刻度線定容時(shí)液面超過了刻度線解析：解析：(1)V(濃硫酸硫酸)＝＝0.02L；3.6molL0.1L18molL(3)A使溶使溶質(zhì)的物的物質(zhì)的量偏小、的量偏小、D使溶液體使溶液體積偏大，所以

8、偏大，所以A、D均使均使結(jié)果偏低；果偏低；C無影響；無影響；B液面低于刻度液面低于刻度線，使溶液體，使溶液體積偏小，所以偏小，所以濃度偏大。度偏大。答案：答案：(1)20.0100(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中②1～2cm膠頭滴管膠頭滴管③D(3)B[提能綜合檢測(cè)提能綜合檢測(cè)]一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括10小題，每小題小題，每小題5分，共分，共50分)1下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為下列溶液中物質(zhì)的量

9、濃度肯定為1molL的是的是()A將將40gNaOH固體溶解于固體溶解于1L水中水中B將將22.4L氯化氫氣體溶于水配成氯化氫氣體溶于水配成1L溶液溶液C將將1L10molL濃鹽酸與濃鹽酸與10L水混合水混合D10gNaOH固體溶解在水中配成固體溶解在水中配成250mL溶液溶液解析：解析：計(jì)算溶液的物算溶液的物質(zhì)的量的量濃度時(shí)，V是指溶液的體是指溶液的體積而不是水的體而不是水的體積，選項(xiàng)選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；在；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，準(zhǔn)狀況下，22.

10、4LHCl的物的物質(zhì)的量才的量才為1mol，選項(xiàng)選項(xiàng)B錯(cuò)誤錯(cuò)誤。答案：答案：D2(2010新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷)把500mL含有含有BaCl2和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份等份，取一份加入含加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混

11、合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b－2a)molLB10(2a－b)molLC10(b－a)molLD10(b－2a)molL解析：解析：由反由反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，知每份溶液中的，知每份溶液中的Ba2＋的物的物質(zhì)的量的量為amol，2－4同理同理Cl－的物的物質(zhì)的量的量為bmol。由。由電荷守恒：荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol0.1L＝10(