化學(xué)反應(yīng)原理-高考題

1、第1頁共3頁化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶22可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A?3?正?N2?＝?正?H2?B??正?N2?＝?逆?

2、NH3?C?2?正?H2?＝3?逆?NH3?D??正?N2?＝3?逆?H2?3在一定溫度下，反應(yīng)A2?g?＋B2?g?2AB?g?達(dá)到平衡的標(biāo)志是A?單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB?容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C?單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D?單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B24在一定溫度下，可逆反應(yīng)X?g?＋3Y?g?2Z?g?達(dá)到平衡的標(biāo)志是A?Z生成的速率與Z分解的速率相等B?

3、單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC?X、Y、Z的濃度不再變化D?X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶25在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)1某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確

4、的是A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深(三南92.20)2同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是??A?2NH3?g?N2?g?＋3H2?g?B?2NO?g?N2?g?＋O2?g?C?2N2O5?g?4NO2?g?＋O2?g?D?2NO2?g?2NO?g?＋O2

5、?g?3對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X?g?＋Y?g?2Z?g?減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是??A?逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B?逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C?正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D?正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4下列說法正確的是A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B.使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其它條件不變

6、時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)4D.在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5.反應(yīng)2A?g?2B?g?＋C?g?－Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是Ａ?加壓Ｂ?減壓Ｃ?減?。诺臐舛龋?降溫46某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.

7、升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低7體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷8可逆反應(yīng)：3A(g)3B()＋C()－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

8、有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A?B和C可能都是固體B?B和C一定都是氣體C?若C為固體，則B一定是氣體D?B和C可能都是氣體9對(duì)于反應(yīng)，下列判斷正確的A?2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3B?其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C?平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D?平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10在一密閉容器，aA?g?bB?g?達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平

9、衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da＞b11壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)12某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A?g?＋B?g?2C?g?達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2

10、mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A?均減半B?均加倍C?均增加1molD?均減少1mol13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2?g?N2O4?g?達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)??A.不變B.增大C.減小D.無法判斷14在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是

11、A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低15某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再

12、達(dá)平衡時(shí)顏色變深16對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列判斷正確的A?2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3B?其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C?平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D?平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍17已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又

13、可能看到何種變化？試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。18(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：9當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2

14、(g)處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說明理由。(三南91.41)20某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（molL）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol(Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2

15、＝molL，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為?3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為?1，則?3?1（填＞、＝、＜＝，且c31.0molL（填＞、＝、＜＝（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是勒沙特列原理勒沙特列原理第3頁共3頁1??bcaccba111??aa?2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1AC2C3C4AC5AC化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)1B2A3C4BC5D6A7B8C

16、D9BC答?氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解?HClO?HCl＋O2?而不斷地向右移動(dòng)，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致21氣體體積減小和黃綠色消退。18答?(1)CaO＋SO2＝CaSO3(2分)，2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)(2)加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左

17、移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.19答：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5中37Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含37Cl較多的PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以PCl3中含37Cl的百分比也會(huì)增加。20答（1）0.013（2）1.0；催化劑（3）＞；＞（4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)勒沙特列原理勒沙特列原理1BD選擇適宜條件選擇適宜條件C化學(xué)平衡練習(xí)化學(xué)平衡練習(xí)1(1)mnp(2)固或液（3）逆反應(yīng)方向（4

18、）吸熱2（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的13?a量大于2mol（4）（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a＞b。3（1）＜（2）右側(cè)的3處（3）＜B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中3SO的量減少了3SO

19、4①提高，降低；②b＝4；③；④或或50.ac?ac＋bc＝ab5（1）B根據(jù)反應(yīng)：，223HN?32NH322NHCO?，若要充分利用原料，顯然要求原料與OH)CO(NH222?反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)OH22H2CO趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用)1(22HCOO2HC:222??)1(1HCOOHCO:222??)1(44HCOO2HCH:2224??)12.(316H5COO10HHC:222125?