2017年高考化學--第26講---化學反應原理 (1)

1、120172017年高考化學年高考化學第2626講化學反應原理化學反應原理【高頻考點聚焦高頻考點聚焦】化學反應原理考查中的熱點內(nèi)容：化學反應原理考查中的熱點內(nèi)容：化學反應與能量：根據(jù)化學鍵的斷裂與形成計算反應熱、蓋斯定律應用；化學反應速率和化學平衡：圖像分析；化學平衡常數(shù)；化學平衡移動影響因素；電解質(zhì)溶液；弱電解質(zhì)電離；鹽類水解應用；溶度積常數(shù)；難榕電解質(zhì)的榕解平衡；離子濃度大小比較；電化學：新型電源；電解原理應用等。一、化學反應與能量

2、1、反應熱的有關(guān)計算（1）根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)|ΔH|（4）根據(jù)鍵能計算：焓變＝反應物鍵能總和與生成物鍵能總和的差值。2、熱化學反應方程式的書寫（1）注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應是在25℃、101kPa下進行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液

3、。（3）注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJmol－1)。（4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學計量數(shù)相對應)（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。二、化學反應速

4、率和化學平衡在化學反應中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學反應速率、化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據(jù)反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：（1）化學平衡狀態(tài)的判斷：化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及313鹽類水解(離子)方程式的書寫14鹽類水解的規(guī)律及應用；15條件改變對鹽類水解平衡的影響；16水解平衡移

5、動過程中離子濃度的變化；17鹽類水解在溶液配制、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純中的應用；18利用水解平衡原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題；19沉淀溶解平衡概念的理解；20沉淀溶解平衡的影響因素：沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理；溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性；復分解反應總是向著某些離子濃度減小的方向進行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進行；一

6、定溫度下沉淀溶解平衡，曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應的離子濃度可求Ksp。21溶度積的意義、影響因素及其有關(guān)計算；22沉淀溶解與轉(zhuǎn)化的條件；23沉淀的溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用；沉淀生成的兩大應用：①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。②控制溶液的pH來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe

7、3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)＝而除去。沉淀溶解的三種常用方法：①鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。②配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿c沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。③氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。四、離子濃度大小比較：判