電位滴定法對混合堿的測定

1、電位滴定法對混合堿的測定電位滴定法對混合堿的測定實驗?zāi)康模簩嶒災(zāi)康模毫私釮Cl滴定混合堿的原理、突躍曲線和方法；掌握ZD2型自動電位滴定儀（pH計）的使用；利用儀器和已知濃度鹽酸測定混合堿的組成；掌握電位滴定法分析的操作。實驗結(jié)果：實驗結(jié)果：兩次滴定突躍對應(yīng)的消耗的HCl體積V1=4.55ml和V2=2.62ml；混合堿組成是NaOH和Na2CO3；兩者的含量分別為CNaOH=0.0193molL，CNa2CO3=0.0262molL，

2、即混合堿中NaOH和Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：21.75%和78.25%。實驗背景：實驗背景：混合堿是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種堿的不同組成的總稱，其混合的形式可能為：（1）Na2CO3NaHCO3（2）Na2CO3NaOH（3）Na2CO3含量檢測可采用雙指示劑法，用HCl標(biāo)液滴定混合堿時有兩個化學(xué)計量點：第一個計量點時，反應(yīng)可能為：Na2CO3HCl==NaHCO3NaClNaOHHCl==NaClH2O溶液的pH值為8.3

3、1，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變?yōu)閹缀鯚o色時為終點，滴定體積為V1(ml)。第二個化學(xué)計量點時，滴定反應(yīng)為：NaHCO3HCl==NaClCO2↑H2O溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，或者甲基橙做指示劑，滴定體積為V2(ml)。當(dāng)V2V1時，則混合堿為Na2CO3NaHCO3；當(dāng)V1V2時，為Na2CO3NaOH；當(dāng)V1=V2時，為Na2CO3。實驗原理：實驗原理：本實驗不同于雙指示

4、劑法，而是利用滴定過程中隨著酸的加入和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH發(fā)生變化，導(dǎo)致溶液的電位變化，通過H電極和甘汞電極組成的pH計來測定電位，并指示反應(yīng)進(jìn)行的程度和速率。電位滴定法：進(jìn)行電位滴定時，甘汞電極作參比電極，H電極作指示電極，組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應(yīng)地變化。在等當(dāng)點附近發(fā)生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終

5、點。其測定方法包括EV曲線法、一階微商法、二階微商法，通過等步長的方法測定突躍點附近電位的變化，做出圖像，從而找到滴定終點。能斯特方程式：本實驗中n=1，為H電極，即E=EΘ0.059lg[H]實驗儀器和藥品：實驗儀器和藥品：ZD2型自動電位滴定儀（pH計）、小燒杯精測數(shù)據(jù)（EV、一階微商、二階微商表格）：VHClml電位mv△E△VV’△2E△V24.001354.0813062.54.044.20121754.14156.254.3

6、01111004.252504.40961504.355004.50742204.457004.5942355.64.551506.74.7019209.14.651331.84.8081104.759917.001257.101482307.057.22189341.77.16930.87.30210262.57.269907.402221207.3512007.50230807.45400圖像：第一個突躍點EV圖像：第二個突躍點EV