08動力學1

1、動力學一、選擇題1.(5301)某放射性同位素的半衰期為5d，則經(jīng)15d后，所剩的同位素的量是原來的：(A)13(B)14(C)18(D)1162.(5707)在反應Ak1Bk2C，Ak3D中，活化能E1E2E3，C是所需要的產物，從動力學角度考慮，為了提高C的產量，選擇反應溫度時，應選擇：(A)較高反應溫度(B)較低反應溫度(C)適中反應溫度(D)任意反應溫度3.(5308)2M→P為二級反應，若M的起始濃度為1moldm3，反應1h

2、后，M的濃度減少12，則反應2h后，M的濃度是：(A)14moldm3(B)13moldm3(C)16moldm3(D)缺少k值無法求4.(5291)某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應的半衰期與反應物初始濃度：(A)成正比(B)成反比(C)平方成反比(D)無關5.(5276)水溶液反應HgTl3─→2Hg2Tl的速率方程為r=k[Hg][Tl3][Hg2]。以下關于22?22?反應總級數(shù)n的意見哪個對？(A)n=1(B)

3、n=2(C)n=3(D)無n可言6.(5278)某反應的速率常數(shù)k=7.7104s1，又初始濃度為0.1moldm3，則該反應的半衰期為：(A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s7.(5263)已知二級反應半衰期t12為1(k2c0)，則反應掉14所需時間t14應為：(A)2(k2c0)(B)1(3k2c0)(C)3(k2c0)(D)4(k2c0)8.(5223)400K時，某氣相反應的速率常數(shù)kp=103(k

4、Pa)1s1，如速率常數(shù)用kC表示，則kC應為：(A)3.326(moldm3)1s1(B)3.0104(moldm3)1s1(C)3326(moldm3)1s1(D)3.0107(moldm3)1s19.(5426)根據(jù)常識試確定238U的半衰期近似為：（a表示年）(A)0.3106s(B)2.5min(C)5580a(D)4.5109a10.(5264)放射性Pb201的半衰期為8h，1g放射性Pb201在24h后還剩下：(A)18

5、g(B)14g(C)13g(D)12g111.(5561)平行反應Ak1B(1)；Ak2D(2)，其反應（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1為120kJmol1，E2為80kJmol1，則當在1000K進行時，兩個反應速率常數(shù)的比是：(A)k1k2=8.138103(B)k1k2=1.228102(C)k1k2=1.55105(D)k1k2=6.4710412.(5704)基元反應ABC→ABC的摩爾反應焓?rHm0，BC鍵的

6、鍵能為?BC，A為自由基，則反應活化能等于：(A)0.30?BC(B)0.05?BC(C)0.05?BC?Hm(D)0.05?BC?Hm13.(5281)實驗測得反應3H2N2→2NH3的數(shù)據(jù)如下：實驗pkPapkPaH2N2(dp總dt)(Pah1)113.30.1331.33226.60.1335.32353.20.066510.64由此可推知該反應的速率方程dp(NH3)2dt等于：()(A)kpp(B)kpp(C)kpp(D)k

7、ppH23N2H22N2H2N2H2N2210.(6366)2H2O2(aq)2H2０(l)＋O2(g)被I催化，已知Ea(cat)＝56.5kJmol1，Ea(uncat)=75.3kJmol?1，則k(I)／k(uncat)＝_____________。(T=298K)111.(5464)某反應，其速率常數(shù)k(在313K—473K范圍內)與溫度T關系如下：k／s1＝1.581015exp(128.9kJmol1／RT)則該反應的級數(shù)

8、為__________343K時半衰期t12=。12.(5659)正反應是放熱的對峙反應在一定轉化率x時，存在一最宜溫度此時反應速率r與溫度T的關系(?r?T)x＝_____________。13.(5238)某反應的化學計量方程式為12AB=D12S其速率方程為：d[B]dt=2k[A]12[B]假如化學計量式寫成A2B=2DS問這反應的速率方程為。14.(5209)反應2N2O5─→4NO2O2在328K時，O2(g)的生成速率為0

9、.75104moldm3s1。如其間任一中間物濃度極低難以測出則該反應的總包反應速率為_______________moldm3s1N2O5之消耗速率為__________moldm3s1，NO2之生成速率為_______________moldm3s1。15.(5432)60Co廣泛用于癌癥治療其半衰期為5.26a(年)則其蛻變速率常數(shù)為：_________________某醫(yī)院購得該同位素20mg10a后剩余____________

10、__mg。16.(5433)N2O5分解反應2N2O5──→4NO2O2在Tp一定時測得d[O2]dt=(1.5104s1)[N2O5]反應單向進行基本能完全則該反應的半壽期t12=_______________s。17.(5986)電子轉移反應V3Fe3?V4Fe2，實驗求得反應速率方程為r=k[V3][Cu2]，由此可見Cu2在反應中起_________________________作用，而反應物Fe3出現(xiàn)在反應歷程的______

11、____________階段。18.(5210)O3分解反應為2O3─→3O2，在一定溫度下2.0dm3容器中反應。實驗測出O3每秒消耗1.50102mol則反應速率為_______________moldm3s1氧的生成速率為_______________moldm3s1d?dt為_______________moldm3s1.19.(5212)分別用反應物和生成物表示反應A＋3B＝2C的反應速率并寫出它們間關系為：。20.(5662

12、)N2和H2合成NH3在400℃下動力學實驗測定結果表明沒有催化劑時其活化能為334.9kJmol1，用Fe催化時活化能降至167.4kJmol1。假定催化和非催化反應的指前因子相等則兩種情況下，反應速率常數(shù)之比值kcatk0)=______________________________。三、計算題1.15分(5896)多數(shù)烴類氣相熱分解反應的表觀速率方程對反應物級數(shù)一般為0.51.0和1.5等整數(shù)和半整數(shù)。這可以用自由基鏈反應機理來

13、解釋。設A為反應物，R1R2…R6為產物分子，X1X2為活性自由基。鏈引發(fā)Ak0R1X1慢(1)鏈持續(xù)AX1k1R2X2(2)X2k2R3X1(3)鏈終止2X1k4R4(4)X1X2k5R5(5)2X2k6R6(6)試分別假設鏈終止步驟為(4)(5)(6)三種情況下，按上述機理推求A的分解速率方程。2.(10分)實驗表明：氧化亞氮(N2O)均相分解的主反應的化學計量式為：N2O─→N2O2速率方程為：12d[N2O]dt=k1[N2O]