實驗內(nèi)容-用na2co3為基準(zhǔn)物標(biāo)定hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液

1、一、實驗內(nèi)容用Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。二、準(zhǔn)備工作1.準(zhǔn)備40只稱量瓶，內(nèi)裝干燥的基準(zhǔn)試劑Na2CO31.5g。2.0.1％甲基橙指示劑：1g甲基橙溶解于1000ml熱水中。三、提問內(nèi)容1.用Na2CO3標(biāo)定HCl，應(yīng)采用什么指示劑？為什么？2.Na2CO3應(yīng)該如何預(yù)先處理？為什么？3.溶解基準(zhǔn)物Na2CO3所加蒸餾水的容積是否要準(zhǔn)確？為什么？4.如何計算Na2CO3的稱取量？四、講解要點1.為什么用Na2CO3標(biāo)定HC

2、l？（l）Na2CO3作為基準(zhǔn)物，具有純凈，不吸濕，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點，且分子量大，可減小稱量誤差。（2）由于所標(biāo)定的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液將用來測定混合堿，即Na2CO3與NaOH的混合物，因此標(biāo)定與測定條件一致，可減小測定誤差。2.如何計算Na2CO3的稱取量？（1）由于滴定管讀數(shù)誤差每次0.01ml，讀兩次為0.02ml。以20ml計，滴定管讀數(shù)引起的相對誤差＝100％＝0.1％剛符合定量分析相對誤差≤1‰的要求。以40ml計，相對誤差＝

3、100％＝0.05％所以，標(biāo)準(zhǔn)溶液以消耗20～40ml為宜。（2）HCl消耗量以20ml計，Na2CO3的稱取量m1為1000＝0.2520所以m1＝0.26gHCl消耗量以40ml計，Na2CO3的稱取量m2為1000＝0.2540所以m2＝0.52g所以Na2CO3稱取量以0.26～0.52g為宜。3.實驗中應(yīng)注意的問題（1）溶解Na2CO3基準(zhǔn)物要注意：a.稱取的Na2CO3分別裝于已編號的三個錐形瓶中。b.溶解Na2CO3時，不

4、能用玻璃棒伸進(jìn)去攪拌。c.要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示劑。（2）滴定一個樣品加一個指示劑，不允許幾個錐形瓶一起加指示劑。（3）溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。（4）精密度≤2‰。4.HCl濃度的計算CHCl＝將所得HCl濃度填寫在試劑瓶的標(biāo)簽紙上。五、評分標(biāo)準(zhǔn)：≤2‰，及格。＞2‰，不及格實驗實驗六鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1、實驗實驗原理原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36%～38%(WW)相對密

5、度約為1.18。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，若直接配制準(zhǔn)確度差，因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等，本實驗采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅溴甲酚綠混合指示劑指示終點，終點褪色又綠變暗紫色。用Na2CO3標(biāo)定時反應(yīng)為：2HClNa2CO3→2NaClH2OCO2↑反應(yīng)本身由于產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO

6、2，冷卻后再滴定。2、實驗實驗步驟（1）0.1molL1鹽酸溶液的配制用小量筒取濃鹽酸3.6ml，加水稀釋至400ml混勻即得。CHCl(mol.l1)(mol.l1)相對平均偏差（2）結(jié)果計算CHCl=M=105.994、注意事、注意事項（1）無水碳酸鈉經(jīng)過高溫烘烤后，極易吸水，故稱量瓶一定要蓋嚴(yán)；稱量時，動作要快些，以免無水碳酸鈉吸水。（2）實驗中所用錐形瓶不需要烘干，加入蒸餾水的量不需要準(zhǔn)確。（3）Na2CO3在270～300℃加