動力學3動力學練習1與答案

1、動力學練習動力學練習1與答案與答案05級（化學、高分子）級（化學、高分子）一、選擇題1.反應Ak1B(I)；Ak2D(II)，已知反應I的活化能E1大于反應II的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例？()(A)提高反應溫度(B)延長反應時間(C)加入適當催化劑(D)降低反應溫度2如果某反應的△rHm=100ｋJmol1，那么活化能Ea將：()(A)Ea≠100ｋJmol1(B)Ea≥100ｋJmol1(C)Ea≤100ｋ

2、Jmol1(D)都可以3.2Ak1產物上述反應對A為二級，下列何者對時間作圖可得一直線，且直線斜率等于速率常數(shù)k？()(A)2[A](B)[A]2(C)1[A](D)1[A]24.某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應的半衰期與反應物初始濃度：()(A)成正比(B)成反比(C)平方成反比(D)無關5.下表列出反應AB→C的初始濃度和初速：初始濃度moldm3cA0cB0初速moldm3s11.01.00.152.01.00.

3、303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反應的速率方程為：()(A)r=kcB(B)r=kcAcB(C)r=kcA(cB)2(D)r=kcA(B)p2pA(C)ppB(D)2(ppA)pB12.連串反應Ak1Bk2C其中k1=0.1min1，k2=0.2min1，假定反應開始時只有A，且濃度為1moldm3，則B濃度達最大的時間為：()(A)0.3min(B)5.0min(C)6.93min(D)∞13.一個反

4、應的活化能是33kJmol1當T=300K時，溫度每增加1K，反應速率常數(shù)增加的百分數(shù)約是：()(A)4.5%(B)90%(C)11%(D)50%14.如果某反應的△rHm=100ｋJmol1，那么活化能Ea將：()(A)Ea≠100ｋJmol1(B)Ea≥100ｋJmol1(C)Ea≤100ｋJmol1(D)都可以15.平行反應Ak1B(1)；Ak2D(2)，其反應（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1為120kJmol1，E

5、2為80kJmol1，則當在1000K進行時，兩個反應速率常數(shù)的比是：()(A)k1k2=8.138103(B)k1k2=1.228102(C)k1k2=1.55105(D)k1k2=6.47104二、計算題16.有雙分子反應CO(g)＋NO2(g)─→CO2(g)＋NO(g)已知在540727K之間，發(fā)生定容反應其速率常數(shù)k的表示為：kC(mol1dm3s1)＝1.21010exp(132kJmol1RT)若在600K時CO(g)和N