實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容用Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。二、準(zhǔn)備工作1.準(zhǔn)備40只稱量瓶，內(nèi)裝干燥的基準(zhǔn)試劑Na2CO31.5g。2.0.1％甲基橙指示劑1g甲基橙溶解于1000ml熱水中。三、提問內(nèi)容1.用Na2CO3標(biāo)定HCl，應(yīng)采用什么指示劑為什么2.Na2CO3應(yīng)該如何預(yù)先處理為什么3.溶解基準(zhǔn)物Na2CO3所加蒸餾水的容積是否要準(zhǔn)確為什么4.如何計(jì)算Na2CO3的稱取量四、講解要點(diǎn)1.為什么用Na2CO3標(biāo)定HC

2、l（l）Na2CO3作為基準(zhǔn)物，具有純凈，不吸濕，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，且分子量大，可減小稱量誤差。（2）由于所標(biāo)定的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液將用來測定混合堿，即Na2CO3與NaOH的混合物，因此標(biāo)定與測定條件一致，可減小測定誤差。2.如何計(jì)算Na2CO3的稱取量（1）由于滴定管讀數(shù)誤差每次0.01ml，讀兩次為0.02ml。1、實(shí)驗(yàn)原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36～38WW相對密度約為1.18。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體

3、，若直接配制準(zhǔn)確度差，因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等，本實(shí)驗(yàn)采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅溴甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)，終點(diǎn)褪色又綠變暗紫色。用Na2CO3標(biāo)定時(shí)反應(yīng)為2HClNa2CO3→2NaClH2OCO2↑反應(yīng)本身由于產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點(diǎn)之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。2、實(shí)驗(yàn)步驟（1）0.1mo