高三專題復(fù)習氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過關(guān)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的化學反應(yīng)，其實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。()2置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化。()3復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因為反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化。()4有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

2、因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()5有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()6有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。()7在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。()8元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原。()9元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()10陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()11要實現(xiàn)Fe2＋―→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

3、。()12得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強。()13失電子難的原子獲得電子的能力一定強。()14金屬陽離子被還原時一定生成金屬單質(zhì)。()15非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑。()16金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。()17發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強。()18氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物。()19元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原2－4

4、性，如S2－；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2。()20根據(jù)化學反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。()21在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。()22在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑。()二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1向C

5、a(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。()2SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O。()2－43FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。(4將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。()5用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2M

6、n2＋＋5O2↑＋8H2O。－4()6將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。()－37向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。()8Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。()5(2014天津理綜，節(jié)選)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的

7、陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。6(2014福建理綜，節(jié)選)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體――→80℃，通電Ⅰ――→室溫，KClⅡ(1)完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。(2)Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其

8、他晶體析出的原因是____________。7.(2014大綱全國卷)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)＝amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()c(Cl－)c(ClO－)A若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝c(Cl－)c(ClO－)c(ClO－)c(ClOoal(－3))12B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol12C改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne－的

9、范圍：amol≤ne－≤amol1256D改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol178(2014上海高考)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610－3NA9(2013上海化學)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10

10、NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A生成42.0LN2(標準狀況)B有0.250molKNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol10(2014新課標全國Ⅱ，節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。11(2014天津理綜

11、，節(jié)選)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，2－4該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。12(2014天津理綜，節(jié)選)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。13(2014安徽理綜，節(jié)選