武漢三中屆二輪專題三氧化還原反應(yīng)練習(xí)

1、專題三專題三氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40molL鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400molL。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(C)A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g2.取一定量的NaBr、Nal的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，在分別通入一定體

2、積的氯氣。將反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)并畫(huà)成如圖所示的曲線，回答下列問(wèn)題：(1)上述通人2VLC12的溶液中所發(fā)生的離子方程式為。(2)每份混合物中NaBr、NaI的物質(zhì)的量之和為mol。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLC12的體積為L(zhǎng)。(4)原混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量之比為。(1)2I一C12=122Cl一(2)O.5(3)1344(4)2：3提示：由圖可知，AB段發(fā)生反應(yīng)：C122I一=122Cl2B

3、C段發(fā)生反應(yīng)：C122Br一＝2Cl一十Br2由通人VLC12和2yLCl2所得產(chǎn)物的質(zhì)量差可求出VLC12的物質(zhì)的量為O06m01，而氧化I一所需C12的物質(zhì)的量為O06mol25=O15mol，則每份混合物n(NaI)＝0。3mol。再由差量法可求出BC段消耗cl2的體積為10V／6，即為O1molC12，則每份混合物中，n(NaBr)=02mol。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)綠色化的要求某同學(xué)用如圖所示的裝置和試劑完

4、成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。步驟：①a、b、c三處各滴1滴如圖1所示試液，濃度均為0.1mol?L1；②圓心e處放有2粒芝麻粒大小KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，立即蓋上表面皿。(1)結(jié)合以學(xué)知識(shí)分析a、b、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并寫(xiě)出離子方程式。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，完成下列問(wèn)題：①寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反

5、應(yīng)方程式（如果系數(shù)為1，不用填寫(xiě)）。②整個(gè)過(guò)程中的還原劑是。③把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯焕^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）已知溶液中IO3＞I2＞SO42。在含3molNaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)思考：①加入KIO3mol時(shí)，I物質(zhì)的量為0.4mol。②如將縱坐標(biāo)改為I的物質(zhì)的量，請(qǐng)?jiān)趫D3所示的坐