氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)專題

1、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)專題【考綱解讀目標(biāo)要求】1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念2.判斷氧化性還原性的相對強(qiáng)弱3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【知識檢索要點(diǎn)精析】一.氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的判斷（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)______________________________特征特征________________________________判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：______________

2、________________________________例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____A.2Na2O22H2O=4NaOHO2↑B.Na2O22HCl=2NaClH2O2C.Cl2H2O=HClHClOD.IClH2O=HClHIOE.CH3CH2OHCuO→CH3CHOCuH2OF.3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原

3、反應(yīng)的關(guān)系辨析：辨析：A.A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C.C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念還原劑還原劑—________電子電子—化合價(jià)化合價(jià)__________—被__________—發(fā)生發(fā)生__________反應(yīng)反應(yīng)—得到得到__________產(chǎn)物（升失產(chǎn)物（升失氧還）氧還）氧化

4、劑氧化劑—________電子電子—化合價(jià)化合價(jià)__________—被__________—發(fā)生發(fā)生__________反應(yīng)反應(yīng)—得到得到__________產(chǎn)物（降得產(chǎn)物（降得還氧）還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu2H2SO4（濃）==CuSO4SO2↑2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；______

5、_元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X2Y3==X22Y2則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2是氧化產(chǎn)物；⑤Y2具有還原性；⑥Y3的氧化性比X2要強(qiáng)。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑三.氧化還

6、原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（1）雙線橋：）雙線橋：____________________指向指向____________________，____________________指向指向__________(__________(得失相等得失相等)（2）單線橋：）單線橋：____________________指向指向____________________，（不計(jì)得失），（不計(jì)得失）例4.用兩

7、種方法表示氧化還原反應(yīng)例11.已知反應(yīng)CuCl2==CuCl22CuS==Cu2S，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應(yīng)：Cl2H2S——③還有哪些事實(shí)可以用來比較Cl2與S的氧化性例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①3H2S2HNO3=3S2NO4H2O②4H2S2HNO3=4SNH4NO33H2O③H2S2HNO3=S2NO22H2O④5H2S2HNO3=5SN26H2O根據(jù)上述反應(yīng)判

8、斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律:理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)

9、系（未配平）：①GQNaCl②QH2OXH2③YNaOHGQH2O④ZNaOHQXH2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。A.H2O2B.IO3C.MnO4D.HNO2七.氧化

10、還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價(jià)升降相等）氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價(jià)升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值例16.FeS2O2===Fe2O3SO2SNaOH===Na2SNa2SO3H2OKMnO4HCl====KClMnCl2Cl2H2OKMnO4H2C2O4H2SO4===C

11、O2MnSO4K2SO4H2O□KMnO4□KNO2□（）====□MnSO4□K2SO4□KNO3□H2O有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。價(jià)。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為____________________________________例17.