化學實驗方案性質探究二

1、<p>　　實驗方案、性質探究二</p><p>　?。?013浙江13）現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：</p><p>　　[來源:學&科&網]</p><p>　　已知：控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。<

2、;/p><p>　　該同學得出的結論正確的是（ ）</p><p>　　A．根據現象1可推出該試液中含有Na+ B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根</p><p>　　C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+ </p><p><b

3、>　　答案C</b></p><p>　　A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含Fe2+。正確的方法是：在溶液中滴

4、加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含Fe2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含Fe2+。C選項：根據“控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產生白色沉

5、淀，說明濾液中含Ca2+。</p><p>　　（2011浙江13．）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：</p><p>　　注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；</p><p>　　實驗過程中，假設溶液體積不變。</p><p>　　已知：Ksp(CaC

6、O3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；</p><p>　　Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。</p><p><b>　　下列說法正確的是</b></p><p>　　A．沉淀物X為CaCO3<

7、/p><p>　　B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2</p><p>　　C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋</p><p>　　D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 【答案A】</p><p>　?。?013上海14）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待

8、產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是（ ）</p><p>　　A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小 B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大</p><p>　　C.烘干時間過長，會導致測定結果偏小 D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大</p><p><b>　　

9、【答案C】</b></p><p>　　【解析】產生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導致測定結果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質量偏大，導致測定結果偏小，B錯誤；C正確；D項對結果無影響，錯誤。</p><p>　　（2013山東11）利用實驗器材（規(guī)格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（

10、 ）</p><p><b>　　【答案D】</b></p><p>　　需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應，然后進行萃取、分液，D正確。</p><p>　　FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 </p><p&g