[其它課程]性質(zhì)探究實驗題

1、132性質(zhì)探究題金屬－鐵金屬－鐵1為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進行了如下實驗。(1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3____。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理_不合理，_稀硝酸有強氧化性，若鐵為2價，則被氧化為3價同樣可

2、使溶液變成血紅色。(2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由不合理；若鐵為3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3還原成Fe2。2.（2011東城一模26，11分）一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是。2Fe3Cl22FeCl3（2）推測A中可能含有

3、的金屬陽離子：①Fe3；②只有Fe2；③。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：含有Fe3和Fe2實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。溶液呈紅色假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是Fe33SCN=Fe(SCN)3。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振

4、蕩，KMnO4紫色褪去。實驗結(jié)論：（填寫字母序號）。a.可能有Fe2b.可能無Fe2c.一定有Fe2根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：。a；因為還原性Fe2Cl，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2。b；溶液中可能無Fe2，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl氧化，而使KMnO4紫色褪去。332確定NO3是否氧化了Ag。（3）、（4）其他合理答案均可。4某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行

5、了如下實驗：（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl＝2FeCl3FeCl24H2O。（2）試劑1的化學(xué)式是KSCN。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（離子方程式表示）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2：SCN－被過量的氯水氧化。②設(shè)計方案：為了對你所提出的假