生活中常見(jiàn)的鹽說(shuō)課稿

1、生活中常見(jiàn)的鹽第一課時(shí)誤食鹽引起的中毒案例什么是鹽？它指的是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f(shuō)的鹽嗎？鹽的定義：由金屬離子(及銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。例如：NaCl、CuSO4、CaCO3鹽都可以吃嗎？鹽的分類(lèi)方法硫酸鈉(Na2SO4)硫酸鎂(MgSO4)硫酸銅(CuSO4)硫酸鋇(BaSO4)…碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鎂(MgCO3)碳酸銅(CuCO3)碳酸鋇(BaCO3)…硝酸鈉(NaNO3)硝酸鎂[Mg(NO3)2]硝酸銅[Cu(NO

2、3)2]硝酸鋇[Ba(NO3)2]氯化鈉(NaCl)氯化鎂(MgCl2)氯化銅(CuCl2)氯化鋇(BaCl2)按酸根分類(lèi)硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽……按金屬元素分類(lèi)鈉鹽鎂鹽銅鹽鋇鹽……注意1、碳酸氫鈉（NaHCO3）等碳酸氫X也當(dāng)成碳酸鹽。2、氯化銨（NH4Cl），硝酸銨（NH4NO3），硫酸銨[(NH4)2SO4]等XX銨，仍屬于鹽類(lèi)，按金屬離子分類(lèi)時(shí)為銨鹽。按溶解性分類(lèi)可溶性鹽微溶性鹽（CaSO4、Ag2SO4）難溶性鹽鹽的分類(lèi)方法

3、銨鹽鉀鹽鈉鹽硝酸鹽大部分鹽酸鹽大部分硫酸鹽大部分碳酸鹽AgClBaSO4生活中常見(jiàn)的鹽生理鹽水醫(yī)療上的生理鹽水是用什么配制的？【你知道嗎？】【你知道嗎？】用什么來(lái)腌漬蔬菜、魚(yú)、肉使其既美味又保鮮？【你知道嗎？】農(nóng)業(yè)上可用什么來(lái)進(jìn)行選種？路面結(jié)冰了，該用什么作溶雪劑？【你知道嗎？】這位著名的化學(xué)家最杰出的貢獻(xiàn)是什么？侯德榜【你知道嗎？】這些日用品的生產(chǎn)需要哪種化學(xué)物質(zhì)？【你知道嗎？】面包、饅頭中的“小房子”是誰(shuí)建造的？【你知道嗎？】這些藥

4、物可以治療什么疾病？【你知道嗎？】干粉滅火器藥劑的主要成份是什么？【你知道嗎？】這些建筑材料的主要成分是什么？【你知道嗎？】哪種鹽可用作補(bǔ)鈣劑？【你知道嗎？】碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣生活中常見(jiàn)的鹽探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì)探究一：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。Na2CO3能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？回憶實(shí)驗(yàn)室如何制取CO2？探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì)NaHCO3能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？探究二：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變

5、渾濁。1、實(shí)驗(yàn)室制取CO2能用碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸作反應(yīng)試劑嗎？為什么？2、如果你是一名醫(yī)生對(duì)服用碳酸氫鈉的患者提出什么建議？３、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)在結(jié)構(gòu)組成上有什么共同點(diǎn)？【討論】資料：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某些牙膏中也含有碳酸鹽。你能證明嗎？澄清石灰水樣品、稀鹽酸碳酸鹽的檢驗(yàn)將樣品放入試管，加入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。這種方法適用于檢驗(yàn)溶液或固體中的CO32【歸

6、納】鹽與堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的某些化學(xué)性質(zhì)探究三：碳酸鈉石灰水生成白色沉淀該方法可用于快速檢驗(yàn)溶液中含有CO32本課小結(jié)鹽的定義和分類(lèi)常見(jiàn)的鹽的用途碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性碳酸根離子的檢驗(yàn)方法生活中常見(jiàn)的鹽第二課時(shí)一、寫(xiě)出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水的方法：1、。2、。二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程【課前檢測(cè)】通入CO2加入Na2CO3溶液；　　；。CaOH2O=Ca(OH)2大家分析以下化

7、學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？(1)HClNaOH==H2ONaCl(2)H2SO42NaOH==2H2ONa2SO4(3)CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑(4)Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑(5)NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑(6)Na2CO3Ca(OH)2==2NaOHCaCO3↓雙交換、價(jià)不變大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？(1)HClNaOH==H2ONaCl(2)H2SO4

8、2NaOH==2H2ONa2SO4(3)CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑(4)Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑(5)NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑(6)Na2CO3Ca(OH)2==2NaOHCaCO3↓(1)(2)屬于哪種反應(yīng)？。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特例。中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)？1、H2OCO2=H

9、2CO34、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O√四種基本反應(yīng)類(lèi)型小結(jié)化合反應(yīng)：AB…→C分解反應(yīng)：A→BC…置換反應(yīng)：ABC→ACB復(fù)分解反應(yīng)：ABCD→ADCB不是。例：CO22NaOH=Na2CO3H2O(1)HClNaOH==H2ONaCl(2)H2SO42NaOH==2H2ONa2SO4(3)CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑(4)Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑(5)NaHCO3HC

10、l==NaClH2OCO2↑(6)Na2CO3Ca(OH)2==2NaOHCaCO3↓上述反應(yīng)都有水、氣體、或沉淀生成。這就是復(fù)分解反應(yīng)的條件。把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)，為什么？思考大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看生成物有什么特點(diǎn)？課堂練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓

11、藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓√√√√寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液（2）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液（3）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液（4）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液（5）碳酸鋇與稀硝酸SO42的鑒別：取樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有SO42。SO42Ba2=BaSO4↓寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）稀鹽酸與硝酸銀溶液（2）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液（3）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液（

12、4）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液（5）碳酸銀與稀硝酸Cl的鑒別：取樣品于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有Cl。ClAg=AgCl↓生活中常見(jiàn)的鹽第三課時(shí)Cl的鑒別：ClCO32Ag白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀沉淀消失SO42的鑒別：SO42CO32Ba2白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀沉淀消失【練習(xí)】向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有

13、（）A、AgB、SO42C、Ag和SO42D、Ag或SO42D海鹽湖鹽巖鹽井鹽粗鹽用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體，稱(chēng)為粗鹽。該結(jié)晶方式稱(chēng)為：蒸發(fā)結(jié)晶粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？（1）不溶性雜質(zhì)：泥沙等（2）可溶性雜質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣等如何從粗鹽得到精鹽？粗鹽的初步提純（1）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)5.0g粗鹽，注意手法（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒

14、杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。（3）稱(chēng)量：稱(chēng)量剩下的粗鹽，從而得知10mL水中約溶解了多少克粗鹽？填入表中（4）過(guò)濾：觀(guān)察食鹽水是否渾濁，用過(guò)濾器過(guò)濾，觀(guān)察濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過(guò)濾一次（3）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。（4）計(jì)算產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量記錄，計(jì)算你們小組的精鹽產(chǎn)率。定量實(shí)

15、驗(yàn)要求盡量準(zhǔn)確活動(dòng)與探究p72生活中常見(jiàn)的鹽第四課時(shí)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)分析：1、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？（1）粗鹽沒(méi)有完全溶解就進(jìn)行過(guò)濾操作（2）在過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中沒(méi)有用玻璃棒引流或攪拌不當(dāng)造成液體濺失（3）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。2、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？（1）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進(jìn)行稱(chēng)量（2）過(guò)濾后液體尚渾濁時(shí)，就進(jìn)行蒸發(fā)水份（3）稱(chēng)量或計(jì)算錯(cuò)誤。A、溶解：B、過(guò)濾：C、蒸發(fā)：攪拌，加快溶解的速

16、度。引流防止液滴濺出。攪拌濾液，以防局部過(guò)熱液滴飛濺。D、轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移固體。玻璃棒的作用：粗鹽中可溶性雜質(zhì)如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？（1）除去雜質(zhì)的過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)（2）所選擇的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)（3）反應(yīng)的產(chǎn)物易分離，即操作簡(jiǎn)便易行（4）若除雜過(guò)程中，被提純的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)復(fù)原為原物質(zhì)。即：不增(雜)，不減(主)，易分，復(fù)原。某同學(xué)將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進(jìn)行精制，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）先將

17、粗鹽研細(xì)，目的是_________________然后加水溶解，過(guò)濾，得濾液A，再進(jìn)行了如下操作。濾液A過(guò)量NaOH溶液白色沉淀B濾液C過(guò)量Na2CO3溶液白色沉淀D濾液E濾液F適量稀鹽酸固體G操作b操作a（2）操作a和b分別是什么？（3）請(qǐng)分析BCDEF各有什么成分？（4）為何要加過(guò)量的氫氧化鈉溶液？若NaCl中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，如何除雜？NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaOHNa2CO3BaCl

18、2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶解過(guò)量BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3過(guò)濾沉淀濾液濾液適量稀鹽酸NaCl蒸發(fā)活動(dòng)與探究√白色沉淀√√√無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象白色沉淀生成氣體活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究√白色沉淀√√√無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象白色沉淀生成氣體鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(有沉淀或氨氣)(至少有一種沉淀)（1）鹽金屬=新鹽新金屬（2）鹽酸=新鹽新酸（3）鹽堿=新鹽新堿（4）鹽鹽=新鹽新鹽置換反應(yīng)復(fù)分解

19、反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)優(yōu)先原則當(dāng)堿與鹽的混合物與酸反應(yīng)時(shí)，或酸與鹽的混合物與堿反應(yīng)時(shí)，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先，等中和反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生其他反應(yīng)。NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑CO22NaOH=Na2CO3H2O某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲(chǔ)備室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品114g于錐形瓶中，加入386g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天

20、平上，向錐形瓶中逐滴滴加146％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：114g該樣品中各成分的質(zhì)量。離子的鑒別：①紫色石蕊；②pH試紙①紫色石蕊；②酚酞試液；③pH試紙①加稀鹽酸，再用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的氣體②加Ca2，看是否有沉淀加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解離子的共存問(wèn)題下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　

21、?。〢.　Ag、Na、Cl、NO3B.　Na、OH、SO42C.　K、Na、CO32、ClD.　Ba2、Mg2、ClD請(qǐng)你判斷參與下列反應(yīng)的物質(zhì)的類(lèi)別1、曾青得鐵化為銅2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液5、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液鹽與金屬反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)CuSO4Fe=FeSO4CuCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2N