生活中常見的鹽含復(fù)分解反應(yīng)

1、第一課時(shí) 氯化鈉,第十一單元 生活中常見的鹽,第一課時(shí) 氯化鈉,,,,什么是鹽,鹽：,（金屬離子 + 酸根離子 ）,組成里含有金屬離子(包括NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。,在我們學(xué)過(guò)的鹽中，種類非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3俗稱小蘇打)高錳酸鉀（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。,考考你(閱讀P72-73）,,1.食鹽知識(shí)知多少？2.食鹽和鹽是一回事嗎？3.除

2、調(diào)味外，你還能說(shuō)出食鹽的其它 用途嗎？4.在自然界中，氯化鈉如何分布的？5.海水如何制精鹽？,融雪機(jī)灑鹽融雪,有關(guān)食品與藥品,,氯化鈉的用途,醫(yī)療 生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè) 制取我國(guó)制純堿、燒堿、氯氣、鹽酸等農(nóng)業(yè) 氯化鈉溶液可以用來(lái)選種生活 調(diào)味品、腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等交通 公路上的積雪用氯化鈉來(lái)消除,海鹽,湖鹽,巖鹽,井鹽,,通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯

3、化鈉晶體——粗鹽。,注意：,1 純凈的食鹽在空氣中不易潮解。,２粗鹽中含有一些雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解,,,活動(dòng)與探究,粗鹽的提純,,溶解,,過(guò)濾,蒸發(fā),過(guò)濾中應(yīng)注意:“一貼兩低三靠”,產(chǎn)率：,除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),,精鹽,粗鹽,,×100%,沉淀,粗鹽提純,1.溶解,①儀器：燒杯、玻璃棒,②玻璃棒的作用：,加速溶解,2.過(guò)濾,②玻璃棒的作用：,引流,③注意：一貼、二低、三靠,在粗鹽提純的過(guò)程中，

4、幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,3.蒸發(fā),②玻璃棒的作用：,防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺,4.稱量計(jì)算產(chǎn)率,①用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。,②玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體,第一課時(shí) 氯化鈉,第十一單元 生活中常見的鹽,第二課時(shí) 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及在生活中的用途。能識(shí)別復(fù)分解反應(yīng)類型，了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或 HCO3-

5、離子的檢驗(yàn)方法。,純堿蘇打,小蘇打,大理石 石灰石,用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等,發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑,可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,分析與思考：碳酸鈣(CaCO3) 、碳酸鈉(Na2CO3 )、碳酸氫鈉(NaHCO3 )在化學(xué)式的組成上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

6、 。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。,兩次實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡（碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)快且多），澄清石灰水均變渾濁,兩種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，都能產(chǎn)生CO2 氣體,一、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

7、 【實(shí)驗(yàn)探究1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，是否都能 產(chǎn)生CO2 ？實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅 速用帶有導(dǎo)管的塞子塞進(jìn)管口，并將導(dǎo)管的

8、 另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察 現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 并分析。,,即：,某物質(zhì),產(chǎn)生氣體,變渾濁,CO2,CaCO3,(碳酸根或碳酸氫根離子),小結(jié)：碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法,,二、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入 澄清石灰水，觀察

9、現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,試管里出現(xiàn)白色沉淀,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣,這是工業(yè)上制燒堿的反應(yīng)原理；這

10、個(gè)原理常用作兩種堿的相互轉(zhuǎn)化。,大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng),從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點(diǎn)？,設(shè)問,(1)CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2CO3(2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3(3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓,,H2O+

11、CO2↑,H2O+CO2↑,H2O+CO2↑,,復(fù)分解反應(yīng),由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,AB + CD==AD + CB,C,A,B,D,討論,酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？,HCl+ NaOH== H2O + NaClFe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,第一課時(shí) 氯化鈉,第十一單元 生活中常見的鹽,第三課時(shí)

12、復(fù)分解反應(yīng)的條件,酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,思考,復(fù)分解反應(yīng)的條件,（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。,分析以下幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2N

13、aOH + CaCO3↓,部分酸、堿和鹽的溶解性順口溜：,常見酸都溶于水，溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇，鹽酸鹽不溶的只有氯化銀，硫酸鹽不溶的只有硫酸鋇，碳酸鹽只溶銨鉀鈉，鉀鈉銨硝酸鹽都溶于水。,思考,1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ----------

14、5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH -------,嘗試練習(xí),一、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )A、CuSO4+Fe===FeSO4+CuB、H2CO?===CO2↑+H2OC、HCl+ NaOH== H2O + NaClD、CH4+O2==點(diǎn)燃==CO2+H2

15、O,二.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）,1. H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑3. 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4. NaOH+KCI==NaCI+KOH5. Mg(OH)2+2KCI==MgCI2+2KOH6. 2KOH+MgCI2== Mg

16、(OH)2↓+2KCI7. CaCO3+2NaOH==Ca(OH)2+Na2CO3,復(fù)分解反應(yīng)類型,1、酸+金屬氧化物→鹽 + 水,2、酸 + 堿 → 鹽 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、鹽+酸→新鹽+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO,4、鹽+堿→新鹽+新堿,5、鹽+鹽→新鹽+新鹽,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+

17、2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,鹽的化學(xué)性質(zhì),2．鹽與酸反應(yīng)：,CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+ HCl====NaCl+H2O+CO2↑,鹽+酸→另一種鹽+另一種酸,1．鹽與金屬反應(yīng)：,鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬,(活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液),Fe + CuSO4 === Cu +

18、FeSO4,3．鹽與堿反應(yīng)：,Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,鹽+堿→另一種鹽+另一種堿,(反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物),4．鹽與鹽反應(yīng)：,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：,鹽 + 鹽→ 另兩種鹽,NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,(反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同),硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：,Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl,,金屬,新鹽+金屬,,,,酸,新鹽+新酸,新鹽+新

19、堿,鹽,新鹽+新鹽,堿,1、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、①②③④⑤ B、④①②③⑤C

20、、④③①②⑤ D、②③①④⑤,B,B,3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)

21、驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,常見離子的鑒定,Cl-、SO42- 、 CO32-的檢驗(yàn)方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,產(chǎn)生