常見的酸 ppt課件

1、8.2 常見的酸和堿,第一課時(shí) 常見的酸,變紅,不變色,變紅,變藍(lán),不變色,不變色,復(fù)習(xí)回顧,討論：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,胃液里含有HCl,蓄電池中含有H2SO4,食醋中含有乙酸（俗稱醋酸）,亞硫酸（H2SO3）、硫酸（ H2SO4 ），也可能含有硝酸（HNO3）,酸,,組成特點(diǎn)：,命 名：,含氧元素：某酸,H+ + 酸根,電離：就是指

2、電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由離子的一種過程。,如：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-,,不含氧元素：氫某酸,,,酸：在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子完全是氫離子的化合物。,NaOH=NH4OH=Ca(OH)2=Ba(OH)2=,N

3、a+ + OH-NH4+ + OH-Ca2+ + 2OH-Ba2+ + 2OH-,,,堿：是指在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子完全是氫氧根離子的化合物。,Na2CO3=K2CO3=NH4Cl=,2Na+ + CO32-2K+ + CO32-NH4+ + Cl-,,,鹽：是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的

4、化合物。,濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCl,無色,無色、油狀、粘稠,液態(tài),液態(tài),無剌激性氣味,有剌激性氣味,大,大,無現(xiàn)象,瓶口有白霧,有吸水性,有揮發(fā)性,注意：濃鹽酸、濃硫酸都應(yīng)密封保存,濃鹽酸揮發(fā)了HCl氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。,討論：,敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？,減少,不變,減少,減少,不變,增加,增加,減少,提示：,由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來作干燥劑,由于濃鹽

5、酸有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室制取CO2會(huì)混有HCl氣體,,濃硫酸的腐蝕性,脫水性---強(qiáng)腐蝕性,思考：平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？,,,,,,,,把水倒入濃硫酸,到入水,硫酸會(huì)放出大量熱,會(huì)使水暴沸,有濺傷人的危險(xiǎn).,稀釋濃硫酸的方法： 酸入水，不斷攪拌。,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?,討論：,先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，最后涂上3%～5%的NaHC03溶液．,⒈ 酸溶液能與酸堿指示劑

6、反應(yīng),結(jié)論:酸能使紫色石蕊試液變紅； 使無色酚酞試液不變色（仍為無色）,變紅色,變紅色,不變色,不變色,酸的化學(xué)性質(zhì),2、酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.,Mg +2HCl=H2↑+MgCl2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑,Zn+2HCl=H2 ↑ + ZnCl2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑,Fe+2HCl=H2 ↑ + FeCl2,Fe + H2SO4 = FeSO

7、4 + H2 ↑,（淺綠色）,（淺綠色）,+H2 ↑,,,,,金屬,+酸,→,鹽,⒊ 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：,,Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O,鐵銹逐漸消失, 溶液由無色變黃色,鐵銹逐漸消失, 溶液由無色變黃色,注：含有Fe3+的溶液顯黃色,金屬氧化物+酸→鹽+水,,,,,4. 酸溶液能與某些鹽反應(yīng)：,鹽+ 酸= 新鹽+ 新酸,

8、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4↓+ 2HCl,AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡,固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3,,,,,酸的