原子的構(gòu)成------第二課時(shí)

1、原子的構(gòu)成------第二課時(shí),原子中的電子，原子質(zhì)量的計(jì)算,教材分析,教學(xué)過(guò)程,教學(xué)反思,教法學(xué)法,,學(xué)情分析,說(shuō)課程序,一 教材分析,教材的地位和作用：,核外電子的排布,離子的形成,為學(xué)生微觀知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),,,相對(duì)原子質(zhì)量,方便計(jì)算和書寫,重點(diǎn),,,,教學(xué)目標(biāo),（1）知識(shí)與技能目標(biāo)了解原子核外電子的排布規(guī)律，原子形成離子的過(guò)程初步了解相對(duì)原子量（2）過(guò)程與方法目標(biāo)： 充分利用教材提供的圖、表等資料，

2、借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工 （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育 提高學(xué)生的抽象思維能力和推理能力,二 學(xué)情分析,三 教法學(xué)法,四 教學(xué)過(guò)程,具體教學(xué)分以下幾個(gè)階段設(shè)計(jì)： 1、創(chuàng)設(shè)情境，溫習(xí)舊知 2、提出問(wèn)題，引入新課 3、師生互動(dòng)，探究新知 4、鞏固練習(xí)，拓展思維 5 、板書設(shè)計(jì)

3、，課堂小結(jié) 6、 布置作業(yè)，課后練習(xí),1、創(chuàng)設(shè)情境，溫習(xí)舊知,鋁箔由很多很多的鋁原子構(gòu)成，實(shí)驗(yàn)證明：大部分α粒子能穿過(guò)鋁箔；少數(shù)的α粒子方向發(fā)生大角度改變。為什么？,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),2、提出問(wèn)題，引入新課,上一節(jié)課我們知道了電子在核外做高速運(yùn)轉(zhuǎn)，電子是如何運(yùn)動(dòng)和排布的呢？,運(yùn)動(dòng)的電子都有能量，其運(yùn)動(dòng)和排布取決于其能量的高低。,3、師生互動(dòng)，探究新知,能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子

4、在離合遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)成為電子的分層排布。,與太陽(yáng)系類似，進(jìn)一步否定了湯姆森的葡萄干布丁模型,電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖，是描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：,原子核,核電荷數(shù),電子層,層內(nèi)電子數(shù),,,,,,1.為了方便簡(jiǎn)明的表示 原子的核外電子排布我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖,觀察金屬原子的核外電子排布有什么共同點(diǎn)?,,觀察非金屬原

5、子的核外電子排布有什么共同點(diǎn)?,,,,火眼金睛， 我能發(fā)現(xiàn),觀察稀有氣體原子的核外電子排布有什么共同點(diǎn)?,,,,,,火眼金睛， 我能發(fā)現(xiàn),He,Ne,Ar,3. 元素原子的最外層電子 數(shù)目和元素性質(zhì)的關(guān)系,最外層電子數(shù),得失電子,元素性質(zhì),金屬性非金屬性穩(wěn)定性,易失易得穩(wěn)定,金屬元素非金屬元素稀有氣體元素,一般＜4一般≥48或2（He）,,類型,項(xiàng)目,,原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由：

6、最外層電子數(shù)決定的；最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似,,我知道答案了！,,,,,,,,,,,,,,,,,＋11,Na,,,,,+17,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Na,,,,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,+,,,+,Na,+17,Cl,+11,,,,+11,,,+17,Na Cl,物質(zhì)的構(gòu)成擴(kuò)展,,分子,離子,原子,物質(zhì),,,,,,結(jié)合,得失電子,我的知識(shí)更豐富了耶!,,二.原子的

7、質(zhì)量,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克,采用千克為單位來(lái)表示原子的質(zhì)量十分不方便

8、!你有什么辦法嗎？,規(guī)定地球的質(zhì)量為1,太陽(yáng)≈33340個(gè)地球,木星≈318個(gè)地球,太陽(yáng)的相對(duì)質(zhì)量≈33340,木星的相對(duì)質(zhì)量≈318,地球的相對(duì)質(zhì)量≈1,木星,太陽(yáng),,1.國(guó)際上統(tǒng)一采用 來(lái)表示原子的質(zhì)量。,3.原子的相對(duì)原子質(zhì)量的定義是什么？,2.什么是碳12原子？,碳14原子，含有8個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為14,碳12原子，含有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為12,交流討論：,標(biāo)準(zhǔn)：,以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳1

9、2）的質(zhì)量的1/12。,,國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。,相對(duì)原子質(zhì)量=,,原子的實(shí)際質(zhì)量,碳12原子質(zhì)量的1/12,其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比值，就是這種原子的 原子質(zhì)量。,相對(duì),例題: 已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?,,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,,2.657×10-26Kg,=,1

10、5.998,答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。,解：,≈,16,1.993×10-26Kg×1/12,從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?,規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),4、鞏固練習(xí)，拓展思維,1.下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的( ),2.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）。 A.它們質(zhì)子數(shù)相同 B.它們電子層數(shù)相同 C.Na比Na+少一個(gè)電

11、子 D.Na+的最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一試身手,4.已知碳12原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,而一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，求一個(gè)氧原子的相對(duì)質(zhì)量。,3.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（ ）。,A,B,C,D,5 、板書設(shè)計(jì)，課堂小結(jié),,碳12原子質(zhì)量的1/12,原子的核外電子排布—原子結(jié)構(gòu)示意圖,相對(duì)原子質(zhì)量=,原子的實(shí)際質(zhì)量,6、 布置作業(yè)，課后預(yù)習(xí),(

12、1).基礎(chǔ)性作業(yè)：完成課后習(xí)題(2).拓展性作業(yè)：小論文，其他學(xué)科或生活中那些問(wèn)題的處理和解決與原子質(zhì)量的計(jì)算相似？,,學(xué)科滲透,學(xué)以致用,五、教學(xué)反思,知識(shí)線,問(wèn)題線,活動(dòng)線,離子,相對(duì)原子質(zhì)量,原子的結(jié)構(gòu),復(fù)習(xí)舊知識(shí)原子的結(jié)構(gòu),離子是怎樣形成的,如何來(lái)表示原子的質(zhì)量,,問(wèn)題一拋磚引玉問(wèn)題二激發(fā)興趣問(wèn)題三搭橋鋪路,回憶,分析歸納,鞏固練習(xí),觀看視頻,分析討論,歸納總結(jié),鞏固練習(xí),,從表象到實(shí)質(zhì)到鞏固,,,,,,,,,