專題五化學計算-教師用書配套課件

1、專題五　化 學 計 算,類型1 有關化學式的計算 1.解題方法:明確計算公式,根據計算公式代入數值即可。,2.計算公式:(以化合物AmBn為例)(1)相對分子質量=(A的相對原子質量×m)+(B的相對原子質量×n)(2)A元素的質量∶B元素的質量=(A的相對原子質量× m)∶(B的相對原子質量×n)(3)A元素的質量分數= ×100%,

2、(4)A元素的質量=化合物(AmBn)的質量×A元素的質量分數。(5)混合物中A元素的質量=混合物的質量×混合物中AmBn的質量分數×化合物(AmBn)中A元素的質量分數。,【典例1】(2017·蘭州中考)中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家,它不僅營養(yǎng)豐富,而且具有極高的藥用價值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化學式為C27H42O3,請你計算:(1)皂甙屬于________(填

3、“有機物”或“無機物”)。,(2)皂甙中各元素的質量之比是__________(最簡整數比)。 (3)含氫元素8.4 g的皂甙的質量為________克(寫出計算過程)。,【解析】(1)皂甙是含碳元素的化合物,屬于有機物。(2)皂甙中碳、氫、氧元素的質量比為(12×27)∶ (1×42)∶(16×3)=54∶7∶8。(3)含氫元素8.4 g的皂甙的質量為8.4 g÷[(1×

4、42)/(12×27+1×42+16 ×3)×100%]=82.8 g。,答案:(1)有機物　(2)碳、氫、氧元素的質量比為54∶7∶8　(3)82.8(計算過程見解析),類型2 有關化學方程式的計算 角度1、純凈物之間的計算1.解題方法:按照計算步驟,將純凈物質量代入計算公式即可。2.解題步驟:設→寫→寫→列→答,3.解題要領和關鍵:,【典例2】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功

5、能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產,反應原理用化學方程式表示為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH====2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,(1)在Fe(NO3)3中,鐵元素和氮元素的質量比為______(填最簡比)。 (2)現稱取44.7 g次氯酸鈉,最多能制得高鐵酸鈉的質量是多少?(列式計算)溫馨提示:NaClO的相對分子質量為74.5;Na2FeO4的相對分子

6、質量為166。,【解析】(1)在Fe(NO3)3中,鐵元素和氮元素的質量比為56∶(14×3)=4∶3。,(2)設高鐵酸鈉的質量為x3NaClO　～　2Na2FeO3223.533244.7 gx x=66.4 g答:最多可得到高鐵酸鈉的質量為66.4 g。,答案:(1)4∶3(2)66.4 g,角度2、含雜質物質之間的計算1.解題方法:根據含雜質的物質計算出相關純凈物的質量,然后代入化學方程式

7、進行計算。,2.解題步驟:第一步:將含有雜質物質的質量換算成純凈物的質量。純凈物的質量=含雜質物質的質量×純度第二步:將純凈物的質量代入化學方程式進行計算。第三步:將計算得到的純凈物的質量換算成含雜質物質的質量。含雜質物質的質量=純凈物的質量÷純度,【典例3】(2017·達州中考)NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應,得到4.4 g CO2和100 g 21.1%的Na

8、Cl溶液,求:(1)稀鹽酸中溶質的質量為____________g。 (2)原混合物中NaCl的質量分數(寫出計算過程)。,【解析】設碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉質量為y,參加反應的鹽酸中溶質質量為z?！a2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑　106　　73　　　117　　　　44　x　　　z　　　　y　　　　4.4 g　　　 解得:x=10.6 g　y=11.7 g　z=

9、7.3 g,原混合物中氯化鈉的質量為100 g×21.1%-11.7 g =9.4 g原混合物中NaCl的質量分數= ×100% =47%。,答案:(1)7.3 g　(2)47%(計算過程見解析),類型3 有關溶液的計算 角度1、有關溶質質量分數的直接或變式計算1.解題方法:明確計算公式,根據計算公式代入數值即可。,2.計算公式:(1)溶質質量分數= ×

10、100%溶質質量分數= ×100%;,(2)變形公式。溶質質量=溶液質量×溶質質量分數溶液質量= (3)溶液稀釋或濃縮的計算公式。濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數,【典例4】(2015·株洲中考)化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題:(1)上述濃硫

11、酸中溶劑的質量分數是________。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸,需要水的質量是多少?(請寫出計算過程),【解析】(1)濃硫酸的溶質質量分數為98%,故溶劑的質量分數=1-98%=2%。(2)根據溶液稀釋過程中溶質質量不變列等式進行計算。答案:(1)2%,(2)解:設稀釋后溶液的質量為x。50 g×98%=x×10%x=490 g需要水的質量=490 g-50 g

12、=440 g答:要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸需要水440 g。,【特別提醒】有關溶質質量分數計算的兩點提醒(1)若已知溶液的體積,應先將溶液的體積換算成溶液的質量,計算公式為溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積。,(2)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積。,角度2、與化學方程式相結合的溶質質量分數的相關計算解題關鍵:第一步　確定溶質的質量。分析溶液

13、中所發(fā)生的化學反應,明確所求溶質是哪種物質,根據反應確定溶質的來源,然后結合化學方程式計算出所需的溶質的質量,進一步確定溶質的最終質量。,第二步　確定溶液的質量。根據質量守恒定律計算出反應后溶液的質量。若反應過程中有氣體、沉淀或反應物中有不參加反應的雜質等情況時,可以利用質量守恒法求反應后溶液的質量。即溶液的質量=反應前各物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量-反應物中不溶性固體雜質的質量,【典例5】(2016·郴

14、州中考)往100 g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,加入21.2%的碳酸鈉溶液,所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖,試分析計算:,(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應。 (2)反應到c點時,所得溶液的溶質質量分數是多少?(寫出計算過程,精確到0.1%),【解析】(1)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉會先與鹽酸反應,溶液的pH升高,然后碳酸鈉再與氯化鈣反應,溶液的pH不變,反應

15、結束,溶液的pH會隨碳酸鈉的加入繼續(xù)增大,所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應。,(2)設鹽酸和碳酸鈉反應時,生成氯化鈉的質量為x,生成二氧化碳的質量為y2HCl+Na2CO3===== 2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44 21.2%×50 g x y x=11.7 g　　y=4.4 g,設碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉的質量為m,生成碳酸