化學(xué)思想在高三復(fù)習(xí)中應(yīng)用

1、,化學(xué)思想在高三復(fù)習(xí)中應(yīng)用,浙江省衢州第三中學(xué) ：張 金 偉,Fe + CuSO4 ==Cu+FeSO4,2FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I2,2NaOH +MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓,AgCl +KI ==AgI+KCl,2NaCl+H2SO4 (濃)==2HCl ↑+Na2SO4,……,以強(qiáng)制弱思想,Cl2 + 2NaBr == 2NaCl+Br2,CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COO

2、H,例1. （06年高考改編題）A、B、C是元素周期表中前四周期的不同主族元素，它們的單質(zhì)都可以從化合物中置換出同族中的另一種單質(zhì)。寫出這樣的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)。,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2……,Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）,例2.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY

3、，如果向NaX溶液中通入少量CO2 氣體，生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2則生成HY和Na2CO3。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷出等濃度的H2CO3、HX、HY、NaHCO3酸性大小關(guān)系，及等濃度的NaX、 NaY、 NaHCO3、 Na2CO3堿性的大小關(guān)系。,解析：此題是強(qiáng)酸弱酸的典型應(yīng)用，根據(jù)題意寫出方程式 CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3 HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX

4、CO2+H2O+2NaY=2HY+ Na2CO3 NaHCO3+ NaY=HY+ Na2CO3,利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY,堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，換個(gè)角度看，這些方程式里還蘊(yùn)藏了強(qiáng)堿制弱堿的結(jié)論.,拓展1.少量CO2通入漂白粉溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： CO2+ H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO，能否判斷出HCO3-酸

5、性強(qiáng)于HClO，為什么？,2.CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4,H2CO3   K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11HClO K=2.95×10-8,,Ksp(CuS)=1.27×10-36,例3.少量的Cl2通入FeBr2溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式。,2.有序放電,例4.用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時(shí)

6、最初發(fā)生：,3.有序中和,若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí),酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)先被中和。 例5.向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，分階段寫出反應(yīng)的離子方程式。 堿性強(qiáng)弱：NaOH>Na2CO3>NaHCO3 第一階段：OH-+H+=H2O 第二階段：CO32-+H+=HCO3- 第三階段：HCO3-+H+=CO2↑+H2O,4.有序沉

7、淀,若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質(zhì)先沉淀。 向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時(shí)，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。,,關(guān)注結(jié)晶在分離、提純中的應(yīng)用,例6. 向鹽酸酸化的AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有： ①溶液中出現(xiàn)白色沉淀； ②有刺激性氣味的氣體放出； ③白色沉淀量逐漸增多； ④白色沉淀逐漸消失； ⑤

8、無(wú)明顯現(xiàn)象。 請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)回答）,⑤①③②④,思考,下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4、H2SO3與同一還原劑反應(yīng)時(shí)不一定 H2 SO4先被還原B．由于H+放電能力強(qiáng)于Zn2+，所以電解ZnSO4溶液時(shí)，Zn2+不可能在陰極析出C．向Mg(OH)2與Na2CO3固體中逐滴滴加稀鹽酸， Mg(OH)2先被中和D．Al(OH)3溶解度比Mg(OH)2小，所以向Na

9、OH溶液中逐滴加入含Mg2+、Al3+混合液中先生成Al(OH)3沉淀,答案：A,自然界中最普遍的規(guī)律在于傾向于穩(wěn)定方向發(fā)展，一定條件下：物質(zhì)存在的最穩(wěn)定狀態(tài)只有一種，物質(zhì)之間的自發(fā)反應(yīng)也是向著穩(wěn)定方向發(fā)展。,1.以強(qiáng)制弱、有序反應(yīng)均體現(xiàn)了自發(fā)穩(wěn)定思想,,自發(fā)穩(wěn)定思想,2.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——放熱、熵增向著穩(wěn)定的方向發(fā)展,3.恒容等效平衡問(wèn)題的條件體現(xiàn)了自發(fā)穩(wěn)定思想：其條件是滿足物料相等。物料相等即原子種類和數(shù)目完全相同，因此會(huì)達(dá)到相

10、同條件下的唯一穩(wěn)定狀態(tài)，因此，只要物料相等，則達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。,例7.已知下列反應(yīng)：①NH3+H+ NH4+ ②2Ag++S2- Ag2S ③Ag++I- AgI ④Ag++2NH3 Ag（NH3）2+ ⑤Ag++Cl- AgCl，且前者都比后者更容易發(fā)生。下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期正確的是 A．將氯化鈉溶液滴入銀氨溶液中有白色沉淀產(chǎn)生B．將硫

11、化鈉溶液滴入銀氨溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀C．將鹽酸滴入銀氨溶液中會(huì)不產(chǎn)生白色沉淀 D．將碘化鉀溶液滴入氯化銀的懸濁液中，不會(huì) 產(chǎn)生黃色沉淀,答案：B,,量變引起質(zhì)變思想,例8. （09年浙江高考題）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.2