羧酸類配體金屬配合物研究畢業(yè)論文

1、羧酸類配體金屬配合物研究羧酸類配體金屬配合物研究作者羅飛指導(dǎo)老師王彥（安慶師范學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院安慶安徽）摘要摘要配位化學(xué)是無機化學(xué)的重要分支，是眾多學(xué)科的交叉點，形成了許多嶄新的富有生命力的邊緣學(xué)科。其中，羧酸類配體由于它的配位能力的特殊和氫鍵等弱相互作用的大量存在，使得它的研究近年來發(fā)展迅速。在超分子化學(xué)的研究中受到國內(nèi)外化學(xué)工作者的關(guān)注，在分子識別、催化、吸附等方面都有著相當(dāng)好的應(yīng)用。在本課題中，我們立足于科學(xué)研究的前沿，通過查閱國

2、內(nèi)外知名期刊文獻(xiàn)，了解學(xué)習(xí)文獻(xiàn)。總結(jié)羧酸類配體作為陰離子與金屬的配合進(jìn)行研究探討，了解金屬配合物的重要性和研究現(xiàn)狀并對該研究的前景進(jìn)行展望。關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞羧酸配體金屬配合物1、配位化合物配位化合物[Cd(hca)2(H2O)3](H2O)2[Cd(hca)2(H2O)3](H2O)2[Cu(hca)2(phen)][Cu(hca)2(phen)]的合成的合成與表征與表征1實驗部分實驗部分將CdCl22.5H2O(0.1mmol22.8mg

3、)溶于5mL水中對羥基肉桂酸鈉(0.2mmol37.2mg)溶于5mL水中在室溫下混合攪拌大約15min后靜置后過濾沉淀。母液靜置后6h后得到無色條狀晶體26.4mg產(chǎn)率約50%。配合物1的化學(xué)式是CdC18H24O11元素分析結(jié)果數(shù)值為(%括號內(nèi)為理論值):C40.84(40.88)H4.51(4.54)。IR(KBr)(cm1):3419(s)1605(s)1542(s)1417(s)1242(m)972(m)872(m)617(m

4、)764(w)726(w)540(w)。將Cu(Ac)2H2O(0.1mmol20.0mg)對羥基肉桂酸(0.2mmol32.8mg)鄰菲咯啉(0.1mmol20.0mg)溶于20mL水和乙醇1∶1的溶液中在80℃條件下攪拌同時使其反應(yīng)3h過濾。母液靜置24h后得到藍(lán)色塊狀晶體40.0mg產(chǎn)率約70%。配合物2的化學(xué)式為CuC30H22O6N2元素分析結(jié)果數(shù)值為(%括號內(nèi)為理論值):C63.38(63.21)H3.92(3.86)N4.

5、16(4.21)。IR(KBr)(cm1):3063(s)1636(s)1608(s)1505(s)1419(s)1258(m)1165(m)980(m)825(m)733(m)1104(w)648(w)540(w)。近而軸向位置是2個hca分子中另外的2個羧基氧鍵長數(shù)值為0.2518nm遠(yuǎn)弱于平面上2個氧原子與Cu!的配位說明了羧酸中的氧原子配位能力是不同的這中情況可能與phen參與配位后位阻增大有關(guān)。配體Hhca末端羥基(O3)雖未

6、參與配位但是羥基氫與相鄰單元的羧酸中的O2具有較強的氫鍵作用。4個相鄰結(jié)構(gòu)單元[Cu(Phen)(hca)2]通過氫鍵形成柵格狀構(gòu)型而這些柵格無限延伸形成了二維層狀超分子結(jié)構(gòu)(如圖3所示)。2.3配合物的熱重分析圖4為配合物1的熱分析曲線從該曲線可以看出配合物1從室溫到700℃主要有2步失重第一步從室溫到溫度為150℃之間質(zhì)量損失數(shù)值為16.9%(計算值17.0%)對應(yīng)于失去5個水分子。第二步在溫度為220~700℃之間失重數(shù)值為59.