羧酸類(lèi)配體金屬配合物研究畢業(yè)論文

1、羧酸類(lèi)配體金屬配合物研究羧酸類(lèi)配體金屬配合物研究作者羅飛指導(dǎo)老師王彥（安慶師范學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院安慶安徽）摘要摘要配位化學(xué)是無(wú)機(jī)化學(xué)的重要分支，是眾多學(xué)科的交叉點(diǎn)，形成了許多嶄新的富有生命力的邊緣學(xué)科。其中，羧酸類(lèi)配體由于它的配位能力的特殊和氫鍵等弱相互作用的大量存在，使得它的研究近年來(lái)發(fā)展迅速。在超分子化學(xué)的研究中受到國(guó)內(nèi)外化學(xué)工作者的關(guān)注，在分子識(shí)別、催化、吸附等方面都有著相當(dāng)好的應(yīng)用。在本課題中，我們立足于科學(xué)研究的前沿，通過(guò)查閱國(guó)

2、內(nèi)外知名期刊文獻(xiàn)，了解學(xué)習(xí)文獻(xiàn)?？偨Y(jié)羧酸類(lèi)配體作為陰離子與金屬的配合進(jìn)行研究探討，了解金屬配合物的重要性和研究現(xiàn)狀并對(duì)該研究的前景進(jìn)行展望。關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞羧酸配體金屬配合物1、配位化合物配位化合物[Cd(hca)2(H2O)3](H2O)2[Cd(hca)2(H2O)3](H2O)2[Cu(hca)2(phen)][Cu(hca)2(phen)]的合成的合成與表征與表征1實(shí)驗(yàn)部分實(shí)驗(yàn)部分將CdCl22.5H2O(0.1mmol22.8mg

3、)溶于5mL水中對(duì)羥基肉桂酸鈉(0.2mmol37.2mg)溶于5mL水中在室溫下混合攪拌大約15min后靜置后過(guò)濾沉淀。母液靜置后6h后得到無(wú)色條狀晶體26.4mg產(chǎn)率約50%。配合物1的化學(xué)式是CdC18H24O11元素分析結(jié)果數(shù)值為(%括號(hào)內(nèi)為理論值):C40.84(40.88)H4.51(4.54)。IR(KBr)(cm1):3419(s)1605(s)1542(s)1417(s)1242(m)972(m)872(m)617(m

4、)764(w)726(w)540(w)。將Cu(Ac)2H2O(0.1mmol20.0mg)對(duì)羥基肉桂酸(0.2mmol32.8mg)鄰菲咯啉(0.1mmol20.0mg)溶于20mL水和乙醇1∶1的溶液中在80℃條件下攪拌同時(shí)使其反應(yīng)3h過(guò)濾。母液靜置24h后得到藍(lán)色塊狀晶體40.0mg產(chǎn)率約70%。配合物2的化學(xué)式為CuC30H22O6N2元素分析結(jié)果數(shù)值為(%括號(hào)內(nèi)為理論值):C63.38(63.21)H3.92(3.86)N4.

5、16(4.21)。IR(KBr)(cm1):3063(s)1636(s)1608(s)1505(s)1419(s)1258(m)1165(m)980(m)825(m)733(m)1104(w)648(w)540(w)。近而軸向位置是2個(gè)hca分子中另外的2個(gè)羧基氧鍵長(zhǎng)數(shù)值為0.2518nm遠(yuǎn)弱于平面上2個(gè)氧原子與Cu!的配位說(shuō)明了羧酸中的氧原子配位能力是不同的這中情況可能與phen參與配位后位阻增大有關(guān)。配體Hhca末端羥基(O3)雖未

6、參與配位但是羥基氫與相鄰單元的羧酸中的O2具有較強(qiáng)的氫鍵作用。4個(gè)相鄰結(jié)構(gòu)單元[Cu(Phen)(hca)2]通過(guò)氫鍵形成柵格狀構(gòu)型而這些柵格無(wú)限延伸形成了二維層狀超分子結(jié)構(gòu)(如圖3所示)。2.3配合物的熱重分析圖4為配合物1的熱分析曲線(xiàn)從該曲線(xiàn)可以看出配合物1從室溫到700℃主要有2步失重第一步從室溫到溫度為150℃之間質(zhì)量損失數(shù)值為16.9%(計(jì)算值17.0%)對(duì)應(yīng)于失去5個(gè)水分子。第二步在溫度為220~700℃之間失重?cái)?shù)值為59.