第5課時(shí)化學(xué)平衡圖像等效平衡

1、中國(guó)最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站深圳市二一教育股份有限公司版權(quán)所有@21世紀(jì)教育網(wǎng)第5課時(shí)課時(shí)化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像等效平衡等效平衡[目標(biāo)導(dǎo)航]1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。2.知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法。21cnjy一、化學(xué)平衡圖像的基本類型1速率—時(shí)間圖(v－t圖像)如圖所示，此類圖像定性地揭示了v(正)、v(逆)隨時(shí)間而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定

2、、變”等基本特征以及平衡移動(dòng)(“變”)方向等。對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的速率變化如圖所示：2濃度—時(shí)間圖(c－t圖像)此類圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過程中的變化情況。此類圖像中各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。如圖所示：21教育名師原創(chuàng)作品3速率—溫度(壓強(qiáng))圖(v－T或v－p圖像)反映正、逆反應(yīng)速率(或放

3、熱、吸熱反應(yīng)的速率)隨溫度或壓強(qiáng)的變化曲線，用于判斷反應(yīng)的ΔH或氣體體積關(guān)系。如圖所示：4恒壓(溫)線該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型有如下圖所示兩種情況：中國(guó)最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站深圳市二一教育股份有限公司版權(quán)所有@21世紀(jì)教育網(wǎng)答案(1)＜＜(2)AB二、等效平衡1等效平衡的概念在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只有起始時(shí)加入

4、的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。如常溫常壓下的可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol①?gòu)恼磻?yīng)開始，②從逆反應(yīng)開始，③正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。由于①、②、③三種情況如果按化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等(如將②、③折算為①

5、)，因此三者可建立等效平衡。21教育網(wǎng)2等效平衡規(guī)律(1)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，如果通過可逆反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式同一側(cè)的物質(zhì)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。(2)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。(3)在恒溫、恒壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)