第三節(jié) 化學平衡導學案(共5課時)

1、第三節(jié)第三節(jié)化學平衡導學案化學平衡導學案(第1課時課時)課標要求：課標要求：1了解可逆反應，掌握化學平衡的概念及其特點。2培養(yǎng)學生分析、歸納，語言表達能力。閱讀教材：P2526知識要點：知識要點：一、可逆反應與不可逆反應復習：什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？討論：可逆反應為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產生的？分析：在一定溫度下，將一定質量的蔗糖溶于100mL水的過程討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，蔗糖晶體的質量和溶液的濃度是

2、否變化？溶解和結晶過程是否停止？二、化學平衡的建立過程在反應COH2OCO2H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應一段時間后，各物質濃度不變1、反應剛開始時：反應物濃度___________，正反應速率____________生成物濃度為_________，逆反應速率為__________2、反應過程中：反應物濃度___________，正反應速率___________生成物濃度________

3、____，逆反應速率___________3、一定時間后，必然出現_________________________4、t1時刻后，v正＝v逆即正反應消耗的量與逆反應生成的量相等，反應物和生物的濃度不再發(fā)生變化——化學平衡三、化學平衡1、概念：在外界條件不變的條件下，____________進行到一定的程度時__________________相等，化學第頁共16頁2C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1mol

4、X的同時生成0.2molZ第三節(jié)第三節(jié)化學平衡導學案化學平衡導學案(第1課時課時)【隨堂檢測隨堂檢測】班級班級姓名姓名座號座號１、在一定溫度下可逆反應A(氣)3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:22、下列說法中可以充分說明反應:P(氣)Q(氣)R(氣)S(氣)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）A.反

5、應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化3、在一定溫度下的恒容容器中當下列物理量不再發(fā)生變化時表明反應:A(固)3B(氣)2C(氣)D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量4、在一定溫度下下列敘述不是可逆反應A(氣)3B(氣)2C(氣)2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速

6、率相等②單位時間內生成amolA同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧5、可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)在一定條件下達到平衡的標志是（）A、在1molHH鍵斷裂，同時有2molHI鍵生成。B、容器內各組分物質