高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡圖像和等效平衡練習(xí) 新人教版選修4

1、第二章第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)第三節(jié)《化學(xué)平衡化學(xué)平衡》周考卷十二周考卷十二——化學(xué)平衡圖像和等效平衡化學(xué)平衡圖像和等效平衡一、選擇題(每小題5分，每小題有1－2個正確選項)1向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x

2、的是()A0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，是一個反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是

3、等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將各選項中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對比即可。對于A選項中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1∶2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對于B選項中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入

4、了1molCO，根據(jù)平衡移動原理，平衡相當(dāng)于向右移動，但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當(dāng)于CO有1m

5、ol、H2O(g)有2mol，此平衡與原平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項。答案：B2(2011重慶卷)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是()ACO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0A2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))BH2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))C4NH3(g)＋5

6、O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))DC(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))答案：A、D5在恒溫、恒容下，有反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2molL－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2molL－1和6molL－1。以下敘述正確的是()A達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ所得