雙指示劑法測(cè)定混合堿樣的含量

1、1雙指示劑法測(cè)定混合堿樣的含量2.1實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物?？刹捎秒p指示劑法進(jìn)行分析，測(cè)定各組分的含量。在混合堿的試液中加入酚酞指示劑用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。此時(shí)試液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此時(shí)是第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)PH=8.31反應(yīng)方程式如下：NaOHHCl=NaClH2ONa2CO3HCl=NaHCO3NaCl設(shè)滴定體積V1ml

2、，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，此時(shí)NaHCO3被中和成H2CO3，此時(shí)是第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，PH=3.88反應(yīng)方程式如下：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2設(shè)此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2ml根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿的組成。當(dāng)V1V2時(shí)，試液為Na2CO3與NaOH的混合物。當(dāng)V1V2時(shí)，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以質(zhì)量濃度gL－1表示

3、）可由下式計(jì)算：；%1001000)(%21mMVVCNaOHNaOH??%1001000212%32232mMVCCONaCONa???34.結(jié)果結(jié)果本次實(shí)驗(yàn)中V1＞V2，所以可以判定混合堿的成分是NaOH與Na2CO3的混合物。計(jì)算出NaOH的含量為45.64%，Na2CO3的含量為51.27%；最后得知NaOH的實(shí)際含量為45.70%Na2CO3的實(shí)際含量為51.30%最后分別計(jì)算出NaOHNa2CO3的回收率NaOH的回收率=(

4、45.6445.70)100%=99.87%Na2CO3的回收率=(51.2751.30)100%=99.94%5.注意點(diǎn)注意點(diǎn)1、實(shí)驗(yàn)中鹽酸的標(biāo)定要注意終點(diǎn)時(shí)生成的是H2CO3飽和溶液，pH為3.9，為了防止終點(diǎn)提前，必須盡可能驅(qū)除CO2，接近終點(diǎn)時(shí)要?jiǎng)×艺袷幦芤?，或者加熱；本文采用的是劇烈振蕩溶液?、堿測(cè)定在第一終點(diǎn)時(shí)生成NaHCO3應(yīng)盡可能保證CO2不丟失，滴定速度一定不能過(guò)快！滴定速度一定不能過(guò)快！否則會(huì)造成HCl局部過(guò)濃，引