準確判斷化學平衡移動的方向

1、1考點六準確判斷化學平衡移動的方向方法有兩種：（1）勒夏特列原理（定性的）（2）化學平衡常數(shù)法（定量的）一、勒夏特列原理：改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動兩層意思：（1）平衡移動方向：與改變條件相反的方向（2）平衡移動程度：不能抵消這種改變。例1、在一個體積不變的密閉容器中aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，再加入一定量的A，判斷（1）平衡移動方向？（2）達到新的平衡后，c(A)、c(

2、B)、c(C)、c(D)，A、B轉(zhuǎn)化率和體積分數(shù)如何變化？依據(jù)勒夏特列原理，再加A，A與B將更多反應(yīng)生成C和D，v(正)v(逆)，平衡向右移動，c(B)會減少，c(C)、c(D)會增大，但是c(A)還是增大，理由是平衡移動不能抵消加入的A。因此，達到新的平衡后，A的體積分數(shù)增大，B的體積分數(shù)減小了。轉(zhuǎn)化率則反之。例2、在溫度t時，在體積為1L的密閉容器中，使1molPCl5(g)發(fā)生分解：1molPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)

3、，當反應(yīng)達到平衡后，再加入1molPCl5(g)，化學平衡如何移動？有兩種解釋，一是從濃度增大，二是從壓強增大。從而得出相反的結(jié)論。原因是“改變條件”認識不準確。當T、V一定時，n(PCl5)增大，則P(PCl5)增大，從而引起P總增大，但此時不能理解為“增大壓強”對平衡的影響。因為勒夏特列原理中，“改變壓強”指的是：各組分的分壓同時增大或減少（容器體積增大或縮小，同等比例增大或減小各氣體組分的物質(zhì)的量）相同倍數(shù)而引起體系總壓改變，此時

4、，才能認為“是改變壓強”，而不能認為總壓發(fā)生改變就是“改變壓強”對平衡的影響。所以此題濃度解釋是正確的。例3、一定溫度下，有下列可逆反應(yīng)2NO2N2O4，在體積不變的密閉容器中NO2與N2O4氣體達到化學平衡狀態(tài)。如果向密閉容器中再加入NO2氣體，判斷：（1）平衡移動方向？（2）達到新的平衡后NO2的體積分數(shù)與原平衡相比增大還是減小？（3）如果改為加入N2O4呢？例4、在裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3

5、(g)反應(yīng)達到平衡后，保持容器內(nèi)溫度和壓強不變。通入一定氮氣，試判斷平衡向哪個方向移動？此題變化的條件不是“一個”而是“多個”。若認為改變條件只是通入一定量氮氣后，氮氣濃度增大，則根據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)該正向移動，就會得出不準確的答案。因為，充入氮氣為了保持壓強不變，容器體積會增大，則氫氣和氨氣濃度均減少，所以改變的條件為“多個”。此時，利用勒夏特列原理不一定能做出正確判斷。上述平衡可能正向移動、逆向移動或不移動。二、平衡常數(shù)法上題，充

6、入氮氣后，氮氣濃度增大，則氫氣和氨氣濃度減小，且減小倍數(shù)相同，設(shè)C(N2)=mC(N2)C(H2)=mC(H2)C(NH3)=nC(NH3)m＞1n＜1則：Q=1mnKmn＞1平衡正向移動mn＜1逆向移動mn=1不移動練習：1、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)BC(g)Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是（AB）A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A

7、)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q2、某溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，2x(g)Y(g)=2R(g)反應(yīng)達到平衡時，X、Y和R分別為4mol.2mol.4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1mol.D.均減少

8、1mol.3解析：保持溫度和體積不變，向另一密閉容器中充入X.Y和R分別為4mol.2mol.和4mol.，則平衡不移動。然后再將這兩個容器合并，即合并后的容器體積是原容器體積的兩倍，由于各物質(zhì)濃度不變，故平衡不移動。然后將容器體積壓縮為原容器體積，即相當于增大壓強，平衡將向著氣體體積減小的方向移動，即反應(yīng)向右移動。答案選C5、高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g），請回答下列問題：（1）一定溫度下，

9、在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（）A密閉容器中總壓強不變B密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C密閉容器中混合氣體的密度不變Dc（CO）=c（CO2）EFe2O3的質(zhì)量不再變化（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將向反應(yīng)方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達平衡后，

10、若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）溫度不變，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)[K=c3(CO2)c3(CO)]不變；起始時c3(CO2)c3(CO)=(62)3(42)3=278K=3.0，則此時反應(yīng)必須向逆反應(yīng)方向進行，使生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，c3(CO2)c3(CO)的比值才能減小為3.0，才能達到該溫度下的化學平衡；由于化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則該反應(yīng)

11、的平衡常數(shù)為c(E)[c2(A)c(B)]；升高溫度，CO與CO2的體積比增大，后者說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，前者導(dǎo)致平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；6、在一定溫度條件下，對于已達到平衡的可逆反應(yīng)：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3，在此溶液中作如下處理，化學平衡逆向移動的是()A.加入少量的KCl固體B.加入少量FeCl3固體C.減少Fe(SCN)3的濃度D.加水稀【答案】D【解析】該反應(yīng)的本