化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷習(xí)題

1、1化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：具體表現(xiàn)為“一等六定”：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定。除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點(diǎn)：①同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等。同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等。②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)

2、方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。③在一定的條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的產(chǎn)率最大。在一定的條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的產(chǎn)率最大。④對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)。對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)。對于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：對于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)混合物的平均相對分子量不再改變。反應(yīng)混合物的平均相對分子量不再改變。②反應(yīng)

3、混合物的密度不再改變。反應(yīng)混合物的密度不再改變。③反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。還可以從化學(xué)鍵的生成和斷裂的關(guān)系去判斷是否處于化學(xué)平衡還可以從化學(xué)鍵的生成和斷裂的關(guān)系去判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。狀態(tài)。1、等速標(biāo)志：指反應(yīng)體系中用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即V（正）=V（逆）2、各組分濃度不變標(biāo)志：因?yàn)閂（正）=V（逆）≠0，所以在同一瞬間、同一物質(zhì)的生成量等于消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體系中各組成成

4、分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度；各成分的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。3有氣體參與的可逆反應(yīng)：（1）從反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（M）考慮：M=m(總)n(總)①若各物質(zhì)均為氣體：當(dāng)氣體△n(g)≠0時(shí)，若M一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)3A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化BP和S的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1.在一

5、定溫度下反應(yīng)A2(氣)B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B22.在一定溫度下的恒容容器中當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)表明反應(yīng):A(固)3B(氣)2C(氣)D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣

6、體的總物質(zhì)的量3.下列說法可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N－H鍵形成4.對于可逆反應(yīng)N23H22NH3下列能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.正反應(yīng)V(N2)=13molLs逆反應(yīng)V(H2)=23molLsB.正反應(yīng)V(NH3)=1molLs逆反應(yīng)V(H

7、2)=32molLsC.正反應(yīng)V(NH3)=2molLs逆反應(yīng)V(N2)=2molLsD.正反應(yīng)V(NH3)=2molLs逆反應(yīng)V(H2)=1molLs5.在一定溫度下下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C(氣)2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位