化學平衡狀態(tài)判斷方法及其習題

1、化學平衡狀態(tài)判斷方法及其習題最新考綱：化學平衡狀態(tài)的判斷及比較?化學平衡狀態(tài)1.研究的對象：2.化學平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應中相等，反應混合物中各組分的質量分數的狀態(tài)。3.化學平衡的特征：動——動態(tài)平衡；等——正逆反應速率相等；定——各物質含量保持不變；變——條件改變，平衡移動。4.平衡狀態(tài)的標志：(1)速率關系（本質特征）：①同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數之比，但必

2、須是不同方向的速率。(等價反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）：①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度均保持不變。②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。③若反應前后的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應物的轉化率、產物的產率保持不變?！眷柟叹毩暋?.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO

3、（g）O2（g）=2NO2（g）；ΔΗ0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B反應器中壓強不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應A2（g）B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A單位時間生成的nmol的A2同時生成nmol的ABB容器內的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D單位時間生成nmol的A2同時生

4、成nmol的B23.下列敘述表示可逆反應N23H2=2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時間，消耗amolN2的同時消耗3amolH2C單位時間，消耗amolN2的同時生成3amolH2D反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變4.對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g)B（g）=C（g）D（g）在恒溫下已達到平衡的是A反應容器的壓強不隨時間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等

5、CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反應混合氣體的密度不隨時間而變化5.下列說法中，可以表明反應N23H2=2NH3已達到平衡狀態(tài)的是A.反應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化14.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(s)3B(g)2C(g)D(g)已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度

6、D.氣體的總物質的量15、下列方法中可以證明2HI(g)?H2(g)I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________?①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分組成ω(HI)=ω(I2)④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)2時⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時⑥溫度和體積一定時某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時容器內壓強不再變化⑧條件一定混合氣體的平均相