化學(xué)平衡移動(dòng)原理總結(jié)

1、taoti.你的首選資源互助社區(qū)化學(xué)平衡系列問題化學(xué)平衡系列問題化學(xué)平衡移動(dòng)影響條件化學(xué)平衡移動(dòng)影響條件（一）在反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象中，在保持平衡的某時(shí)刻t1改變某一條件前后，V正、V逆的變化有兩種：V正、V逆同時(shí)突變——溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pc(g)qD(g)(正反應(yīng)放熱)【總結(jié)總結(jié)】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反

2、應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向系數(shù)增大的方向移動(dòng)。升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。催化劑不改變平衡移動(dòng)（二）勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)反應(yīng)條件條件改變v正v逆v正與v逆關(guān)系平衡移動(dòng)方向圖示選項(xiàng)濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度加快減慢不變不變不變不變加快減慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v

3、正＞v逆正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向BCBCmn＞pqmn＜pqmn＝pq加壓加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)AAE壓強(qiáng)mn＞pqmn＜pqmn＝pq減壓減慢減慢減慢減慢減慢減慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動(dòng)DDF溫度升溫降溫加快減慢加快減慢v正＜v逆v正＞v逆逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向AD催化劑加快加快加快v正＝v逆不移動(dòng)Etaoti.你的首選資源互助社區(qū)

4、2X(g)Y(g)2Z(g)問題（1）的物質(zhì)的量mola=3.2b=c=從Z向X、Y轉(zhuǎn)化的量molx（12）xx從上述關(guān)系可得：3.2x=6x=2.8；b（12）x=3b=1.6c=2.8（2）通過）通過達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡A相同，可以知道這是一個(gè)全等等效的問題，由于三者平衡時(shí)的關(guān)系為：2X(g)Y(g)2Z(g)平衡物質(zhì)的量mol1.2mol0.6mol4.8mol從上述平衡時(shí)各物質(zhì)的量可以看出當(dāng)Z的物質(zhì)的量超過4.8mo

5、l時(shí)該反應(yīng)一定向逆方向進(jìn)行，故c4.8mol又由于是一個(gè)全等等效的問題，所以其最大值一定是起始是a、b等于0，只投入c即c等于6mol值最大.II類：類：相似等效——相似等效分兩種狀態(tài)分別討論1恒溫恒壓下恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。恒溫恒壓下的相似等效平衡的特征是：平衡時(shí)同一物質(zhì)同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

6、相同，濃度濃度相同相同2恒溫恒容下恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量沒有變化氣體總物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)來說，通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。恒溫恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡時(shí)同一物質(zhì)同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同，濃度濃度不相同不相同拓展與延伸：拓展與延伸：屬于相似等效的問題，我們只要想辦法讓物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例

7、與原平衡起始態(tài)相同起始用量相等就行例2將6molX和3molY的混合氣體置于容積可變的密閉容器中，在恒溫恒壓發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得X、Y、Z氣體的物質(zhì)的量分別為1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別可用a、b、c表示，若起始時(shí)a=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b、c的取值分別為，。答案：b=1.6molc為任意值分析：

8、通過題意達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，且反應(yīng)是在恒溫恒壓下，可以看出二者屬于相似等效，故起始加量只要滿足物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同即可，從上述反應(yīng)我們可以看出生成物只有一種，故c為任何值時(shí)都能滿足比例故C可不看，只要a:b能滿足2：1即可，故b=1.6mol【總結(jié)總結(jié)】通過上述分析等效平衡的問題解題的關(guān)鍵是：讀題時(shí)注意勾畫出這些條件，讀題時(shí)注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應(yīng)的方法（使起始物質(zhì)量相等或起