化學(xué)平衡狀態(tài)課件

1、第二單元 化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡狀態(tài),高爐煉鐵的主要反應(yīng)為： Fe2O3+3CO ==2Fe +3CO2 從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們?cè)J(rèn)為這是由于 CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，以延長(zhǎng) CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？,你知道嗎？,可逆反應(yīng)的概念及其特點(diǎn),下列說(shuō)法是否正確：1. 氫氣在氧氣

2、中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+ O2 = H2O是可逆反應(yīng)。2. 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3. 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。,1.下列為可逆反應(yīng)的是 （ BC ）氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水，水電解可生成氫氣 和氧氣，因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是

3、可逆反應(yīng)。B. 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三 氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又有分解。C. 合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總 是達(dá)不到百分百。D. 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)。,在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O

4、2的物質(zhì)的量可能是 （ D ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2,,P47頁(yè)的交流與討論：,,時(shí)間,速率,O,時(shí)間,濃度,O,t1,t1,,,,反應(yīng)物,生成物,

5、化學(xué)平衡的概念,化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,4.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,動(dòng),動(dòng)態(tài)平衡： v(正) =v(逆) ≠0,等,定,變,v(正)＝ v(逆) ≠0,c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定,條件改變→平衡改變,逆,化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng),4. 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （

6、 ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化,B,5.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

7、 ( ) A. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成 B. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 C. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂 D. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成,AC,6. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)

8、+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量,BC,mA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g),平 衡,平 衡,平 衡,不一定,小 結(jié),mA(g) +